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高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)最新

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),這門學(xué)科的形成和發(fā)展,起源于實(shí)驗(yàn)又依賴于實(shí)驗(yàn)。高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)最新有哪些你知道 嗎?一起來看看高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)最新,歡迎查閱!

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。

SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。

有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失,鑒別用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;

具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。

13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;

其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w:SO2;

NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w:NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體:O3。

20、用做自來水消毒的氣體:Cl2

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)要點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子的定義:原子是化學(xué)變化中最小的微粒

2、 質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)

中子(不帶電)

1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)

原子質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量忽略不計(jì),因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。

3、原子的表示方法

A Z(R表示元素符號(hào),表示質(zhì)量數(shù),表示質(zhì)子數(shù)) 用AZR表示一個(gè)原子

4、兩個(gè)關(guān)系式:質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

5、同位素:一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同,種子數(shù)不同的原子的互稱)。

同素異形體:同一元素形成的不同的單質(zhì)。

二、電子排布

1、核外電子的分層排布

①一個(gè)原子中沒有能量完全相同的電子,能量低,離核近,根據(jù)能量不同形成以原子核為球心,電子與核之間距離為半徑的同心體。

②核外電子分層排布,由里往外,依次為1、2 ?7層,表示為:K、L、M、N、O、P、Q層。

③排布規(guī)律:

a、各電子層最多能排2n2個(gè)(n為1、2 ?7)

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)

基本理論

1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、 一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24. 陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

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