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初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)有哪些你知道嗎?化學(xué)課的學(xué)習(xí)具有與其它學(xué)科的不同之處,在于它雖然是理科學(xué)科,在某種程度上卻具有文科學(xué)科的一些特點(diǎn),下面是小編為大家精心整理的初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法

① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;

② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

2.實(shí)驗(yàn)注意的地方:

①防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理:

①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上:

Ⅰ.酸先用水沖洗,再用3~5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ.堿用水沖洗,再涂上硼酸;

Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

(1)制O2要除的'雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

(3)制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等;

除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

(1)有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

(2)有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

(3)有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理

氧氣的制取

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、實(shí)驗(yàn)操作步驟:

①連:按要求把儀器連接好

②檢:檢查裝置的氣密性。

③裝:把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定:把試管固定在鐵架臺(tái)上。

⑤點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。(先預(yù)熱)

⑥收:收集氧氣。

⑦移:實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。

⑧熄:熄滅酒精燈

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題:

A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管,使酒精燈的外焰正對(duì)著試管里有藥品的部位。

B、試管口應(yīng)略向下傾斜,防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣,到達(dá)管口冷卻成水滴,再回流到管底,使試管破裂。

C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處,且不要夾得太緊,以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部,以增大藥品的受熱面積,同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管,應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可,便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管,便于操作,以免折斷導(dǎo)管。

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí),試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花,防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí),試管口不能塞棉花,這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉铮人徕浻志哂袕?qiáng)氧化性,放氧速率快,很容易著火燃燒,以至發(fā)生爆炸。

(2)實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)

導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集,因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣,當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí),此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大,為防止氧氣逸散到空氣中,收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片,正放在桌面上。

(3)催化劑:

化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意:催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率,催化劑一定要純凈。

初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氧化物的性質(zhì):

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO2 +H2O=H2CO3

SO2 +H2O=H2SO3

SO3 +H2O=H2SO4

鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸H3PO4

氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

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