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2022年上海高中化學(xué)知識點

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化學(xué)起源于實驗又依賴于實驗,是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。2022年上海高中化學(xué)知識點有哪些你知道嗎?一起來看看2022年上海高中化學(xué)知識點,歡迎查閱!

上海高中化學(xué)知識點

一、化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

二、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)

三、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度。

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

高中化學(xué)實驗知識點

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時,一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時,一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3. 藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標簽對著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時,應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

①鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

②白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

③液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

④碘易升華且具有強烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

⑤濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

高中化學(xué)知識歸納

一、硝酸

物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大.

化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的`通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.

二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

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