国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>備考資料>

2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間: 淑燕0 分享

高三化學(xué)的學(xué)習(xí)中,應(yīng)多做自我歸納和總結(jié),自己動(dòng)手思考出來(lái)的知識(shí)記憶將是最深刻的。2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來(lái)看看2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn),歡迎查閱!

高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價(jià)

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的'概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的具有極性共價(jià)鍵的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

一、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的'氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

注意:

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L·mol-1時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;

(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

二、鹽類水解

鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無(wú)弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:

電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

基本概念

1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)相關(guān)文章

2021高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

2021年高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

2021年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中總結(jié)2021

2021最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

2021高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

2021全國(guó)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2021

2021年高考生物必背知識(shí)點(diǎn)

2021高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)的學(xué)習(xí)中,應(yīng)多做自我歸納和總結(jié),自己動(dòng)手思考出來(lái)的知識(shí)記憶將是最深刻的。2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來(lái)看看2021年高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn),歡迎查閱!高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1、半徑
推薦度:
點(diǎn)擊下載文檔文檔為doc格式

精選文章

  • 2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

    2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些你知道嗎?化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,概念原理的建立,物質(zhì)性質(zhì)的研究,實(shí)驗(yàn)都是重要的研究手段。一起來(lái)看看2

  • 高三生物必修一一輪復(fù)習(xí)提綱
    高三生物必修一一輪復(fù)習(xí)提綱

    有很多的同學(xué)在上高中的時(shí)候,生物成績(jī)不是很好,這往往是知識(shí)點(diǎn)掌握不牢固,做好復(fù)習(xí)提綱就行了,以下是小編給大家整理的高三生物必修一一輪復(fù)習(xí)

  • 2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納
    2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

    2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些你知道嗎?英語(yǔ)是不能一步登天的,我們必須要學(xué)會(huì)一步一個(gè)腳印慢慢積累。因?yàn)槿说拇竽X不容易像計(jì)算機(jī)一樣高效率做很多

  • 2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

    2021高三英語(yǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些你知道嗎?學(xué)英語(yǔ)的方法很簡(jiǎn)單,聽說讀寫。但這也是矛盾所在,因?yàn)槲覀冏鲋瑯拥氖拢瑢W(xué)著同樣的東西,卻會(huì)有不同的成

1127291