初中化學重點知識點總結(jié)
初中生想要提高化學成績，除了要對基本概念、基本理論、基本操作進行熟練掌握外，還要有耐心和毅力將好的學習習慣堅持下去，下面是小編為大家精心整理的初中化學重點知識點，希望對大家有所幫助。
初中化學知識點總結(jié)
1.化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5.純凈物：由一種物質(zhì)組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9.分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分
10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的`總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團
17.原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
初中化學知識點
一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2 在O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
初三化學知識口訣
1、化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;
出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
2、離子方程式
客觀事實要遵從，書寫形式分異同;
生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。
3、干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應，干燥就能成。
4、空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;
氮七八氧二一，零點九四是稀氣;
還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;
體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比;
還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。
6、氧中燃燒的特點
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
7、氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
8、防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;
鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
9、硫的物理性質(zhì)
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。