純堿是什么？它的化學式怎么寫呢？純堿即碳酸鈉，國際貿易中又名蘇打或堿灰，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。今天小編在這給大家整理了純堿化學式，接下來隨著小編一起來看看吧!

純堿化學式;

Na2CO3

中文名

碳酸鈉

外文名

Sodium Carbonate

俗 名

蘇打、純堿、洗滌堿

密 度

2.532g/cm?

熔 點

851℃

分解溫度

1744℃

分子量

105.99

CAS號

497-19-8

EINECS號

207-838-8;231-867-5

沸 點

1600℃

簡介

在人工合成純堿之前，古代就發(fā)現(xiàn)某些海藻晾曬后，燒成的灰燼中含有堿類，用熱水浸取、濾清后可得褐色堿液用于洗滌。大量的天然堿來自礦物，以地下埋藏或堿水湖為主。以沉積層存在的天然堿礦品位最高，分布甚廣。

最早發(fā)明人工合成純堿方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原并進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗制品-黑灰，經過浸取、蒸發(fā)、精制、再結晶、烘干，獲得純度約為97%的重質純堿。1861年，比利時E.索爾維獨自發(fā)明了純堿并獲得過專利。

由于技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜于1932年出版了《純堿制造》一書，將保密70年，索爾維法公布于世。侯德榜還與1939-1942創(chuàng)建了侯氏制堿法，并在四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯(lián)合制堿車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯(lián)堿和氨堿的折中法。可隨意調節(jié)純堿與氯化銨的比例。

化學性質

碳酸鈉的水溶液呈強堿性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

穩(wěn)定性穩(wěn)定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊：

碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化：

熱力學函數(shù)在(298.15K，100k)的熱力學函數(shù)：狀態(tài)：s標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol-1)：-1130.8 [1] 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol-1)：-1048.1 [1] 標準熵Smθ(J·mol-1·K-1)：138.8 [1]

水解反應由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。

由于碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。與酸反應以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳：

總的化學方程式是：

當鹽酸少量時發(fā)生如下反應：

碳酸鈉與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應。

與堿反應碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發(fā)生復分解反應，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應制備燒堿(俗稱苛化法)：

與鹽反應碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復分解反應，生成沉淀和新的鈉鹽：

由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的堿和二氧化碳：

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