最新初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

時(shí)間：2022-07-22 15:49:30 淑燕0由分享

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分。義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，可以幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，下面是小編整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家查閱!

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、基本概念

1、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2、物質(zhì)的組成

原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3、物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物:由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽:電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4、化學(xué)用語

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

某一種元素。

這種元素的一個(gè)原子。

若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如: 、S、P等。

(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5、溶液

(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律:飽和溶液不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素: 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素: 溫度:溫度越高，氣體溶解度越小; 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。

6、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如:A + B = AB

分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如:AB = A + B

置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如:A + BC = AC + B

復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如:AB + CD = AD + CB

7、還原反應(yīng):在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

11、固體溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13、酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

14、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件: 可燃物; 氧氣(或空氣); 可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

二、基本知識(shí)、理論

1、空氣的成分

氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0、94%, 二氧化碳占0、03%,其他氣體與雜質(zhì)占0、03% 。

2、主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、、H2S、NO等物質(zhì) 。

3、其他常見氣體的化學(xué)式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4、常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價(jià)

(1)化學(xué)式的意義

宏觀意義

a、表示一種物質(zhì);

b、表示該物質(zhì)的元素組成;

微觀意義

a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

量的意義

a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接用元素符號(hào)表示的:

a、金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b、固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

c、稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律

每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

先排滿內(nèi)層再排外層

注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則

以客觀事實(shí)為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法--pH

說明:(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。

(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng);pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表:

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

金剛石、石墨:C

水銀、汞:Hg

(3)生石灰、氧化鈣:CaO

(4)干冰(固體二氧化碳):CO2

(5)鹽酸、氫氯酸:HCl

(6)亞硫酸:H2SO3

(7)氫硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16、6 冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色

藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體

4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)--波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在:山西省。

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、酸為什么具有類似的性質(zhì)呢?堿為什么具有類似的性質(zhì)呢?導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你這一切。濃酸和濃堿除了具有通性，還具有一些特別的性質(zhì)，如強(qiáng)氧化性，腐蝕性等。

2、你能用酸堿指示劑來簡單區(qū)分日常生活中的酸堿嗎?酸堿指示劑并不是很難尋找，很多植物的花都可以做酸堿指示劑，但是，千萬別隨意采摘公共場所的花呦!

3、早在公元前，人們就知道醋的存在。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們開始較為系統(tǒng)的研究酸堿的性質(zhì)，創(chuàng)建了經(jīng)典的酸堿理論?，F(xiàn)在人們已經(jīng)知道，酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。溶液的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物有著重要的作用，一般來說，人們用酸堿度來衡量溶液的酸堿性。并用pH試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氮?dú)?/p>

(1)【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

(2)【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。

(3)【用途】

① 制硝酸和化肥的重要原料(這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)?;

② 用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);

③ 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);

④ 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

2、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)

(1)【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。

(2)【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。