初三化學(xué)溶液必考知識(shí)點(diǎn)歸納

時(shí)間：2022-09-03 17:57:01 舒淇0由分享

由于初三的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容是最多最難的，很多同學(xué)都感覺(jué)很吃力，怎么學(xué)也記不住。下面小編為大家?guī)?lái)初三化學(xué)溶液必考知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)您有幫助，歡迎參考閱讀!

初三化學(xué)溶液必考知識(shí)點(diǎn)

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無(wú)色(如：CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2、溶液的組成：

溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);

③有水時(shí)，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);

④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的.為溶質(zhì)，后面的為溶劑。

3、乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4、乳化：

由于表面活性劑的作用,使本來(lái)不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5、懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：

① 溶解的過(guò)程：a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過(guò)程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過(guò)氧化氫=水+氧氣

(2)高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

(3)氯酸鉀=氯化鉀+氧氣

3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納

一、水的組成

1、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

2、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(2)同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同。