初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選）
學(xué)會(huì)整合知識(shí)點(diǎn)。把需要學(xué)習(xí)的信息、掌握的知識(shí)分類，做成思維導(dǎo)圖或知識(shí)點(diǎn)卡片，會(huì)讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習(xí)、掌握。下面小編為大家?guī)?lái)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡!
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?/p>
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理
常見(jiàn)的化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。
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