九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版電子教材
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版電子教材(高清版)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“自然人為變化的科學(xué)”。以下是小編整理的九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版電子教材，希望可以提供給大家進(jìn)行參考和借鑒。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版電子教材
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化合價(jià)是什么
化合價(jià)是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合{即構(gòu)成化合物}時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
化合價(jià)也是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。
元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個(gè)鈉離子(化合價(jià)為+1，失去一個(gè)電子)一定是和一個(gè)氯離子(化合價(jià)為-1，得到一個(gè)電子)結(jié)合。
而一個(gè)鎂離子(化合價(jià)為+2，失去兩個(gè)電子)一定是和2個(gè)氯離子結(jié)合。如果形成的化合物的離子的化合價(jià)代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物。
化學(xué)的電子層知識(shí)點(diǎn)整理
1.在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)。
2.把原子最外電子層有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素，如氖、氬等，它們的最外層電子都是8個(gè)(氦為2個(gè))，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。金屬元素和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中有通過(guò)得失電子或共用電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。
化學(xué)金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
4、實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6、電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
7、濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8、煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
9、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
10、生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑