化學人教版九年級上冊（完整）電子課本

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化學人教版九年級上冊電子課本

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九年級化學上冊知識點填空題

第一講走進化學世界

1、什么是化學?

2、怎樣學習化學?①學習化學的方法：實驗探究;②學習化學的工具是：元素周期表;③化學學習的特點是：三個關注(關注物質的組成結構、性質、變化規(guī)律)

3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽;塊狀固體，鑷子;少量液體，滴管;一定量液體，量筒或滴管;實驗中未說明用量，一般用最少量;液體1-2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈(燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌)。給固體物質加熱(試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急)。給液體物質加熱(盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人)。

③儀器的洗滌(玻璃儀器)。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

練習題：

1、你認為下列選項不屬于化學研究范疇的是()

A、物質的組成與結構B、物質的變化與性質

C、物質的運動狀態(tài)D、物質的用途與制取

2、以下屬于物理變化的是()

A、大米釀成酒B、菜刀生銹C、濕衣服晾干D、食物腐敗

3、對化學實驗室剩余的藥品，處理方法正確的是()

A、帶回家中B、倒到指定容器中C、隨意傾倒到水槽中D、倒回原試劑瓶中

4、實驗室制取氣體選擇收集方法時，對下列性質不必考慮的是()

A、顏色B、密度C、溶解性D、是否與水反應

5、NO在常溫下是一種氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO2氣體。現(xiàn)要收集一瓶NO氣體，應采用的收集方法是()

A、只能用排水法B、向上排空氣法C、排水法或向上排空氣法D、向下排空氣法

6、下列實驗操作中，錯誤的是()

A、制取二氧化碳氣體前，先檢查裝置的氣密性

B、點燃氫氣前，先檢查氫氣的純度

C、用嘴吹滅酒精燈的火焰

D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前，先在集氣瓶底加入少量細沙

7、下列玻璃器皿的清洗，正確的是()

A、試管中的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗

B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗

C、附有氫氧化銅的試管，先用燒堿溶液溶解，再用清水沖洗

D、盛放石灰水后留下固體物質的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗

8、下列儀器具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是()

A、錐形瓶B、燒杯C、量筒D、試管

9、通過實驗探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發(fā)生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。

10、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體。

11、將一只裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什么性質?

答：二氧化硫能溶于水(或能與水反應)。

第二講我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等;氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等;稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體;密度比空氣大;不易溶于水。(排水法或向上排空氣法收集氧氣。)

(2)化學性質：比較活潑，在化學反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀(固體)或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應原理(化學方程式)

(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類(混合物、純凈物)

6、物質的性質

(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等

(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等

7、物質的變化(物理變化、化學變化或化學反應)

(1)本質區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發(fā)生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)化合反應：A+B+……=C

分解反應：D=A+B+……

練習題：

1、目前，我國重點城市空氣質量日報的檢測項目中不包括()

A、二氧化硫B、二氧化碳(CO2)C、二氧化氮(NO2)D、總懸浮顆粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是()

A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用

C、剩飯變餿、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養(yǎng)料，這種氣體是()

A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是()

A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

C、工業(yè)生產排放廢水D、機動車排放尾氣

5、某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示，其中不合理的是()

A、木炭在氧氣中燃燒B、鐵絲在氧氣中燃燒C、硫在氧氣中燃燒D、蠟燭在氧氣中燃燒

6、下列物質屬于純凈物的是()

A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

7、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是()

A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

8、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是()

A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量

B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

9、下圖分別是火星與地球的大氣組成(體積分數)示意圖，下列說法正確的是()

A、地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同

B、地球和火星的大氣中都含有氮氣

C、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同

D、地球和火星的大氣組成完全相同

10、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶，此時氧氣的作用是供給呼吸;氧氣與人體內的葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生反應，生成水和二氧化碳提供人體活動所需的能量，寫出該反應的化學式：

11、物質的變化過程常伴隨著能量的變化，化學變化中通常伴隨能量轉化，這是因為不同物質包含的化學能的大小不同，在化學變化中物質的化學能可以轉化成熱能、光能和電能等。(1)舉出從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子：;(2)鎂條燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。

12、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體(簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結論)

13、在氧氣的性質探究實驗中，有同學取了一段紗窗上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實驗。結果沒有觀察到火星四射的現(xiàn)象，請分析此實驗失敗的可能原因。

人教版九年級上冊化學教案

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發(fā)揮學生學習的積極性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現(xiàn)在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養(yǎng)、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們一直在探索，世上萬物基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節(jié)課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區(qū)別?誰能說一說?

二、閱讀討論

[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區(qū)別呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發(fā)生了?元素是否發(fā)生了變化? 、

生：分子在反應前后發(fā)生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采用統(tǒng)一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規(guī)律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規(guī)律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯(lián)系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態(tài)非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區(qū)?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉(xiāng)種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規(guī)律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規(guī)律展示，教師補充，后作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應該知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

九年級化學簡單學習方法

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對于工農業(yè)生產、科技、能源、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用。那么，怎樣才能學好化學呢?

一、理解雙基，掌握化學用語

所謂“雙基”即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關鍵“字”、“詞”，準確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為“能改變”、“反應前后”“質量和化學性質”、“不變”;質量守恒定律重點理解“參加反應”、“質量總和”、“相等”，抓住“三個守恒”(元素、原子、質量)。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂“化學用語”是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

二、立足結構，了解物質性質

化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、制法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發(fā)生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質后，要善于將相關物質構建成知識網絡，使知識條理化，以便于牢固掌握。

三、重視實驗，培養(yǎng)動手能力

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現(xiàn)象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現(xiàn)象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養(yǎng)動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。

四、注重學法，提高學習效果

初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因學習方法不當而導致化學成績下滑甚至產生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有：

(1)對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。

(2)物質性質網絡記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網絡系統(tǒng)記憶。

(3)類似知識歸類記。如H2和CO的性質，H2和CO2的制備裝置等。

(4)化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節(jié)記憶。

五、及時反饋，精練習題

學完每一章節(jié)要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環(huán)節(jié)，適當選做一些經典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯(lián)系、與探究性學習相結合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或尋求一解多題規(guī)律，培養(yǎng)分析問題、解決問題和創(chuàng)造性學習的能力。

六、拓展知識，閱讀課外讀物

為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性準、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節(jié)訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態(tài)等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀

九年級化學常用學習方法

層次一：物質的再認識

由于專題“初識酸堿鹽”的內容主要是學習置換反應、復分解反應及條件和物質間相互轉化關系，其涉及的物質種類多，且顏色狀態(tài)不一。因而認識初中化學中常見的、重要的物質是最關鍵的。

建議學生進行歸納、再認識二指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液;三酸：稀硫酸、鹽酸、硝酸;五氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣、二氧化碳、二氧化硫;七堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂;十三鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鐵、硫酸銅、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇。歸納、認識以上物質時注意它們的顏色、狀態(tài)、溶解性及其對應水溶液的顏色，掌握物質分類的知識和技能。

層次二：物質間的反應關系

以一種酸或堿或鹽歸納其物理性質和化學性質，然后拓展到其他同類物質，最后總結出酸的性質、堿的性質和鹽的性質，進而總結出物質間相互轉化的關系，并進一步認識物質的用途。這個層次的復習主要以書寫化學方程式為主，借以輕松地掌握重要的.酸、堿、鹽的化學性質。

層次三：概念的認識及反應規(guī)律

1、認識概念：一個條件：復分解反應條件;兩種反應類型：置換反應、復分解反應;三種干燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰;四個概念的理解：酸(堿)性溶液、溶液的酸堿度、中和反應、潮解;五類復分解反應：酸與金屬氧化物反應、酸與堿反應、酸與鹽反應、堿與鹽反應、鹽與鹽反應。

2、反應規(guī)律：復分解反應的生成物中至少有氣體、沉淀、水中的一種;堿與鹽反應、鹽與鹽反應，反應物都必須溶于水;在復分解反應中生成的氣體是二氧化碳和氨氣(常見的是二氧化碳);復分解反應中生成物是碳酸時要寫出二氧化碳和水，是氫氧化銨時要寫出氨氣和水;硫酸鹽能轉化成鹽酸鹽和硝酸鹽，鹽酸鹽能轉化成硝酸鹽，反之則不可以;金屬與鹽反應前置后鹽必溶、單質鐵、變二價、鉀鈣鈉都不行;金屬和鹽溶液混合充分反應后，過濾，得到的固體和濾液，金屬活動性由不活潑的到活潑的在固體中依次出現(xiàn)，而濾液中則是由活潑到不活潑的依次出現(xiàn)(金屬包括金屬單質和鹽中的金屬元素)，以上的內容需要很好地理解并特殊記憶。

層次四：物質的應用

通過前三個層次的復習，學生對酸、堿、鹽的認識已較為深刻了。此時應該將內化的知識轉化為外化的實踐，即對物質的性進行應用，如進行物質的鑒別、物質除雜、物質的推斷等實踐應用，并在實踐中尋找規(guī)律、把握技巧和方法，也可讓自己做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質的制備方法等。通過這一復習途徑，可以進一步挖掘自己的潛能，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。