滬教版九年級上冊化學(xué)電子課本教材
化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。下面小編為大家?guī)頊贪婢拍昙壣蟽曰瘜W(xué)電子課本教材，希望對您有所幫助!
滬教版九年級上冊化學(xué)電子課本
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九年級上冊化學(xué)單元知識點(diǎn)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。
3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。
4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時(shí)會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)
G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)
11、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實(shí)驗(yàn)以及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。
12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。
九年級化學(xué)上冊單元知識點(diǎn)復(fù)習(xí)資料
第一至四單元知識點(diǎn)歸納
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等;物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。
(2)注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標(biāo)簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。
(2)使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄 。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5;
結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑，在反應(yīng)中作 氧化 劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同，此變化屬于
物理 變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法，因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ;
向上排空氣 法，因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 。
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí)，待氣泡 均勻連續(xù) 時(shí)再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。
第三單元 自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體
能 使帶火星的木條復(fù)燃 ，是 氧氣 ;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ;正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運(yùn)動 ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱。
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè) 原子 。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應(yīng)中容易 失去 電子，形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易 得到 電子，形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應(yīng)中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同，
最外層電子數(shù) 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似。
注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) 。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 。
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯 +n 價(jià);元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯 —(8-n) 價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3
價(jià)，表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，表示為 O 。
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )
②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
化學(xué)怎么學(xué)才能提高成績
1、制定計(jì)劃，按時(shí)完成
學(xué)一門課程首先要做到的就是按時(shí)、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，高中化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時(shí)完成，更別說提高學(xué)習(xí)成績了。
2、掃清學(xué)習(xí)中的障礙
高中化學(xué)最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費(fèi)學(xué)習(xí)時(shí)間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過程中存在什么問題，并且及時(shí)改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。
3、背誦課本知識
化學(xué)是有很多需要背的地方的，想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本，如果連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。
高中的化學(xué)試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，在背誦的過程中是需要理解的，化學(xué)畢竟是理科，有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會，這樣是不行的，在背誦化學(xué)的時(shí)候一定要加以理解。
4、整理錯(cuò)題本
必須建立一個(gè)錯(cuò)題本，把自己平時(shí)不會或者是做錯(cuò)的題都記錄下來，這樣到復(fù)習(xí)的時(shí)候就有針對性，如果有的問題不太理解，一定要及時(shí)的問老師和同學(xué)，這樣會對這道化學(xué)題有一個(gè)初步的了解，復(fù)習(xí)的時(shí)候會更加的容易。對于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要及時(shí)的改正。
化學(xué)高效學(xué)習(xí)方法
1.手腦并用原則
1)要明確化學(xué)學(xué)習(xí)是認(rèn)識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。
2)對教師來說，一方面要使學(xué)生能主動地學(xué)習(xí)，就要不斷地使他們明確學(xué)習(xí)目的，提高學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)動機(jī)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到從事化學(xué)研究既有宏觀的物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象、事實(shí)，又有微觀粒子的組成、結(jié)構(gòu)和運(yùn)動變化，還要學(xué)習(xí)各種基本技能。認(rèn)識到學(xué)習(xí)時(shí)動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結(jié)合。并注意指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)動腦又動手的方法，提高學(xué)生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學(xué)、生理學(xué)和信息論等方面，提高對主動學(xué)習(xí)的認(rèn)識。如信息論認(rèn)為，學(xué)習(xí)是信息通過各種感觀進(jìn)入大腦，進(jìn)行編碼、轉(zhuǎn)換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就信息輸入來說，有強(qiáng)有弱，當(dāng)學(xué)習(xí)者高度主動自覺時(shí)，大腦皮層處于興奮狀態(tài)，就能主動調(diào)節(jié)感受器官，接受各種輸入信息。如果學(xué)習(xí)不主動，信息沒有很好輸入，后面的信息處理就要發(fā)生很多問題。因此，要通過例子，使學(xué)生認(rèn)識被動地學(xué)，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學(xué)不好的。實(shí)驗(yàn)不動手做，也掌握不了基本技能的。學(xué)習(xí)中遇到問題，通過思考解決不了時(shí)，就主動請老師、同學(xué)幫助解決，做到勤學(xué)好問。
2.系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則
系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化原則，就是要求學(xué)生將所學(xué)的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機(jī)組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因?yàn)橹挥邢到y(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應(yīng)用和學(xué)會學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。它是感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動努力下逐步形成的。
這是知識的進(jìn)一步理解和加深，也是實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用知識前的必要過程。因此，在教和學(xué)中，要把概念的形成與知識系統(tǒng)化有機(jī)聯(lián)系起來，加強(qiáng)各部分化學(xué)基礎(chǔ)知識內(nèi)部之間，以及化學(xué)與物理、數(shù)學(xué)、生物之間的邏輯聯(lián)系。注意從宏觀到微觀，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論的指導(dǎo)，揭露物質(zhì)及其變化的內(nèi)在本質(zhì)。并在平時(shí)就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯(lián)系的系統(tǒng)化工作。使所學(xué)知識成為小系統(tǒng)、小結(jié)構(gòu)，然后逐步成為大系統(tǒng)、大結(jié)構(gòu)，達(dá)到系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的要求。