化學(xué)學(xué)習(xí)是非常有意思的，但其中有些重難點也是難以掌握的，下面是小編給大家?guī)淼木拍昙壔瘜W(xué)上冊第一至四單元知識點歸納，希望能夠幫助到大家!

　　九年級化學(xué)上冊第一至四單元知識點歸納

　　第一單元 走進化學(xué)世界

　　一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

　　1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。

　　二、基本實驗操作：

　　1.藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。

　　(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

　　(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標(biāo)簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。

　　2.物質(zhì)的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度最高。

　　(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

　　燈帽蓋熄 。

　　(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對著自己或他人 。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4P + 5O2 點燃 4P2O5;

　　結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5，

　　氮氣約占空氣體積的 4/5 。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑，在反應(yīng)中作 氧化 劑。

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同，此變化屬于

　　物理 變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置： 排水集氣 法，因為氧氣 不易溶于水 ;

　　向上排空氣 法，因為氧氣 密度比空氣大 。

　　(4)操作步驟和注意點：

　　①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應(yīng)放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

　?、叟潘ㄊ占瘯r，待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;

　?、軐嶒灲Y(jié)束時，先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

　　三、反應(yīng)類型

　　1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)

　?、诜纸夥磻?yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)

　　2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

　　他們的共同點：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 。

　　四、物質(zhì)的分類：

　　1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

　　2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)

　　①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等;

　?、诨衔铮汉?兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等

　　氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

　　第三單元 自然界的水

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體

　　能 使帶火星的木條復(fù)燃 ，是 氧氣 ;負(fù)

　　極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ;正負(fù)兩

　　極氣體的體積比為 1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由 氫元素和氧元素 組成。

　　二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質(zhì)：

　　①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì) 不相同

　　2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;

　　明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果最好的是 蒸餾 。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。

　　2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

　　3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。

　　五、愛護水資源

　　措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　?、偎w污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。

　?、陬A(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

　　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　一、原子的構(gòu)成

　　1.原子的結(jié)構(gòu)：

　　2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;

　?、跊Q定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱。

　　2.表示的意義：

　　(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。

　　3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。

　　5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4，在反應(yīng)中容易 失去 電子，形成 陽 離子;

　　(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易 得到 電子，形成 陰 離子;

　　(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 )，在反應(yīng)中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。

　　三.元素周期表規(guī)律：

　　1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同，

　　最外層電子數(shù) 逐漸增加;

　　2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似。

　　注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))

　　四.離子：

　　1.帶電的 原子 或 原子團 。

　　2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　(1)

　　(2)同種元素的原子和離子

　?、?核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)

　　4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子的種類 原子 離子

　　陽離子 陰離子

　　區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)

　　粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電

　　符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

　　五、化合價

　　1.單質(zhì)化合價為 零 ，化合物中化合價代數(shù)和為 零 。

　　2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯 —(8-n) 價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3

　　價，表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為 -2 價，表示為 O 。

　　六、化學(xué)式

　　1.意義：(以H2O為例)

　　(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )

　?、诒硎疚镔|(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

　　(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

　　②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成)

　　寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

　　干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

　　鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

　　氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

　　硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

　　錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4