中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納整理
化學(xué)知識(shí)中有很多復(fù)雜的知識(shí)點(diǎn)，也同樣有很多相似的知識(shí)點(diǎn)，下面是小編給大家?guī)淼闹锌蓟瘜W(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納整理，希望能夠幫助到大家!
中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納整理
人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時(shí)排出,會(huì)使血液PH 偏低 .
動(dòng)植物呼吸作用 放出二氧化碳 ,光合作用 消耗二氧化碳
實(shí)驗(yàn)室制CO2一般不能用 濃鹽酸 ,因?yàn)?濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體 。
一般不能用稀H2SO4,因?yàn)?稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。
不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)烈的氧化性
一般不能用Na2CO3,因?yàn)?碳酸鈉粉末反應(yīng)劇烈，不易收集二氧化碳
檢驗(yàn)CO2常用 澄清石灰水 ,不能用 燃著的木條
除去CO2常用 氫氧化鈉溶液 既能檢驗(yàn)又能除去CO2的是 足量澄清石灰水(或氫氧化鋇溶液)
除去CO2中的水用 濃硫酸 不能用 氫氧化鈉固體和氧化鈣(生石灰)
除去CO2中的HCl只能用 飽和碳酸氫鈉溶液 不能用 氫氧化鈉溶液
除去CO2中的CO常用 將氣體通過灼熱的氧化銅 且不可 點(diǎn)燃
除去CO中的CO2常用 氫氧化鈉溶液 或 澄清石灰水
某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是 單質(zhì)、純凈物、混合物 ,絕不可能是 化合物 。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是 碳原子的排列方式不同
CO和CO2、O2和O3的化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是 分子構(gòu)成不同
生鐵和鋼不同的原因 碳的含量不同
Na(原子)和Na+(離子)的化學(xué)性質(zhì)不同的原因 最外層電子數(shù)不同
C和O不同的原因 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同
H2SO4 和HCl 化學(xué)性質(zhì)相似的原因 都含有 H+(氫離子)
NaOH和Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)相似的原因 都含有OH--(氫氧根離子)
證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是:
(或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法)
(1)加酸:加 稀鹽酸 ，現(xiàn)象有 氣泡 產(chǎn)生
Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(2)加堿:加 氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液 ，現(xiàn)象有 白色沉淀 產(chǎn)生
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
(3)加鹽:加 氯化鈣(或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇) 溶液，現(xiàn)象有 白色沉淀 產(chǎn)生
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
證明NaOH溶液部分變質(zhì)和完全變質(zhì)的方法：(完成表格)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
無色酚酞溶液變紅色
NaOH溶液部分變質(zhì)
取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。
產(chǎn)生白色沉淀
無色酚酞溶液不變色
NaOH溶液完全變質(zhì)
物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的 間隙 發(fā)生改變,不能說 分子大小 改變.
按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)
腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是 氯化鈉(NaCl)
易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì) 一氧化碳(CO)
最清潔的燃料 氫氣(H2);密度最小的氣體氫氣(H2);最理想的燃料氫氣(H2)
配制波爾多液的成分 堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2) 鹽是硫酸銅(CuSO4)
常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除異味的是 活性炭( C )，因其具有 吸附性
用于急救人的氣體是 氧氣 ( O2 )，空氣中較活潑的氣體是 氧氣
可做干電池電極的是 石墨( C )，也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)。
自然界最硬的物質(zhì)是金剛石( C)可用來切割玻璃的是 金剛石( C )
空氣中含量最多的是 氮?dú)? N2 )
可用作焊接金屬保護(hù)氣的是 氮?dú)?( N2 )
用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是 氮?dú)?( N2 )
光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 ( CO2)
引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是 二氧化碳 ( CO2)，還有 甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是 干冰(CO2) 可用作滅火劑的是二氧化碳 (CO2 )
可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是 氖氣 ( Ne )
引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫( SO2 )，二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的物質(zhì)之一
能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是 甲烷(CH4)
混入一定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是 氫氣、甲烷 、一氧化碳
在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是 一氧化碳 (CO )
工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是 稀鹽酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
廚房調(diào)味品種pH小于7的是 食醋(CH3COOH)
工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是 純堿 (Na2CO3)
工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是 燒堿(NaOH)
最簡單的有機(jī)物 甲烷(CH4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶劑是水(H2O);人體中含量最多的物質(zhì)是 水(H2O)
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 水(H2O)
相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) 氫氣 (H2)
常用于食品干燥劑的是 生石灰 ( CaO )
做饅頭時(shí)為了除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團(tuán)中加入 純堿(Na2CO3)
發(fā)酵粉中常含有 小蘇打 (NaHCO3)
可用于中和胃酸過多的是 小蘇打 (NaHCO3)
溶于水中溫度升高的物質(zhì) 濃硫酸、燒堿、生石灰
溶于水中溫度降低的物質(zhì) 硝酸銨(NH4NO3)
目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是 鐵 (Fe )
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 銀 ( Ag )
硬度最高的金屬是 鉻 ( Cr )
熔點(diǎn)最高的金屬是 鎢 ( W )
熔點(diǎn)最低的金屬是 汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)的金屬也是汞
密度最小的金屬是 鋰 ( Li )
16.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說出生成物的名稱
初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
?、倭?S)在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
②磷(P)燃燒，產(chǎn)生大量白煙( 不能說白霧 )
③打開盛有濃鹽酸(HCl)(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧( 不能說白煙 )
④鐵絲(Fe)在氧氣(O2)中燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。(四氧化三鐵，但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)
⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧
⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁。
?、咭谎趸歼€原氧化鐵，紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?/p>
?、噼F與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
?、崴釅A指示劑：紫色石蕊 遇酸變紅色 遇堿液變藍(lán)色 中性不變色
無色酚酞 遇酸不變色 遇堿液變紅色 中性不變色
(注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑)
?、庋蛎?、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：
方法
現(xiàn)象
羊毛
灼燒
有燒焦羽毛的氣味
棉纖維
燒熱后成一團(tuán)灰燼
化纖纖維
燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，有刺激性氣味
17.元素之最
①空氣中含量最多的元素是 氮(N)
?、诘貧ぶ泻孔疃嗟那拔宸N元素是 氧、硅(Si)、鋁、鐵(Fe)、鈣
其中地殼中含量最多的元素是 氧 ，最多的金屬元素是 鋁 (Al)
?、廴梭w中含量最多的元素是 氧 最多的金屬元素是 鈣 (Ca)
?、芎Ｋ泻孔疃嗟脑厥?氧 最多的金屬元素是 鈉(Na)
18.能控制反應(yīng)速率的裝置是 注射器或分液漏斗。
19.能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是 帶隔板和彈簧夾
20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質(zhì)是02 和 H2O。
21.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，單位為1常省略不寫。
22.原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
23.原子核不一定都有中子( 氫原子核內(nèi)無中子 )。
24.一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同
25.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 _最外層電子數(shù) (選化學(xué)性質(zhì)相似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外)。
26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于 化學(xué)變化。
27.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，
元素的種類， 原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。
一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)。
可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)。
28.化學(xué)反應(yīng)前后，化合價(jià)一定不變的反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)。(互換成分價(jià)不變)
化合價(jià)一定改變的是，置換反應(yīng)。(單化變単化)
化學(xué)價(jià)可能改變的反應(yīng)：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)。
29.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)。方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30.金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大 。
31.在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅(有毒，制造波爾多液農(nóng)藥)
32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含 氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。
(因?yàn)轸~兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的)
33. 測(cè)定溶液的 PH不能將試紙插入待測(cè)液中，也不能用水濕潤PH試紙。正確的操作方法是: 取待測(cè)液，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。
34.向某無色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液 一定是堿性溶液，不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3，溶液呈堿性，但它屬于 鹽
35.有機(jī)合成材料是指 塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。
36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等(成分是蛋白質(zhì)的)衣服。
37.生鐵與足量的酸反應(yīng)，剩余殘?jiān)闹饕煞质?碳
38. 含有10個(gè)電子的微粒有：
(1)分子：H2O CH4 NH3 HF
(2)原子; Ne
(3)離子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+
物質(zhì)質(zhì)量 x 100%
樣品質(zhì)量
39.樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(純度)
40(KIO3)中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號(hào)是 K+
41. 單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。
42.鐵生銹的主要條件是鐵與 氧氣、水 直接接觸并反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵( Fe2O3 )
43.構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)是 蛋白質(zhì)
44.人體所需的六大營養(yǎng)素是 蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、水
其中能產(chǎn)生能量的是 蛋白質(zhì)、糖類、脂肪
人體能量主要來自 糖類
等質(zhì)量的營養(yǎng)素，供能最大的是 油脂
在體內(nèi)一般不能自身合成的是 維生素
45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是 大豆、魚、肉、蛋、奶
46.在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，但二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。
47. 在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣后的殘?jiān)锹然?KCl)和二氧化錳(MnO2)，分離它們的方法是 過濾，
若要回收二氧化錳，操作步驟是： 溶解、過濾、洗滌、干燥。
若要得到氯化鉀，操作步驟是： 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。
48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca2+)、鎂離子(M g2+), 用 肥皂水 區(qū)別，現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。
49.凈化水的方法由低到高有 靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸餾 ，凈化程度最高的是蒸餾
50.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃
51.除去不溶性雜質(zhì)的方法是 過濾
52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用 肥皂水 ，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。
53.硬水軟化的方法：生活中用 煮沸 ; 實(shí)驗(yàn)室用 蒸餾
54.在實(shí)驗(yàn)室里這個(gè)前提下，不能嘗任何藥品
55.配制溶液的步驟
(1)固體配 如用氯化鈉
步驟： 計(jì)算、 稱量、 溶解、 裝瓶貼簽
所需儀器：天平、藥匙;量筒、膠頭滴管; 燒杯、玻璃棒;
(2)液體配 如： 用濃硫酸配稀硫酸
步驟： 計(jì)算、 量取、 溶解(或稀釋)、 裝瓶貼簽
所需儀器：量筒、膠頭滴管; 燒杯、玻璃棒;
56.粗鹽提純的步驟： 溶解、 過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶
57.玻璃棒的作用
(1)在 溶解 中的作用是 攪拌，加速溶解
(2)在 過濾 中的作用是 引流
(3)在 蒸發(fā)結(jié)晶 中的作用是 攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺
58.初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式。
物質(zhì)
化學(xué)名稱
俗稱
(或混合物)
化學(xué)式
物質(zhì)
化學(xué)名稱
俗稱
(或混合物)
化學(xué)式
氯化氫
鹽酸
HCl
氯化鈉
食鹽
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸鈣
石灰石 大理石
CaCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化鐵
鐵銹、赤鐵礦
Fe2O3
氫氧化鈣
熟石灰 消石灰
Ca(OH)2
氧化鈣
生石灰
CaO
氫氧化鈉
燒堿 火堿 苛性鈉
NaOH
二氧化碳
干冰
CO2
碳酸鈉
純堿 蘇打
Na2CO3
甲烷
天然氣、沼氣
坑氣、瓦斯氣體
CH4
碳酸氫鈉
小蘇打
NaHCO3
汞
水 銀
Hg
硫酸銅晶體
膽礬、 藍(lán)礬
CuSO4·5H2O
堿式碳酸銅
銅綠
Cu2(OH)2CO3
亞硝酸鈉
工業(yè)鹽
NaNO2
甲醇
工業(yè)酒精
CH3OH
59.中考化學(xué)推斷題必備知識(shí)
(1)常見物質(zhì)或溶液的顏色
顏色
物質(zhì)
化學(xué)式
顏色
物質(zhì)
化學(xué)式
白色
固體
氯酸鉀
KClO3
黑色
炭粉
C
碳酸鈉
Na2CO3
鐵粉
Fe
碳酸氫鈉
NaHCO3
二氧化錳
MnO2
氫氧化鈉
NaOH
四氧化三鐵
Fe3O4
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氧化銅
CuO
硫酸銅
CuSO4
檢驗(yàn)水
白→藍(lán)
紅色
銅
Cu
紅磷
P
白色
沉淀
碳酸鈣
CaCO3
不溶
與水，
但溶
于酸
氧化鐵
Fe2O3
碳酸鋇
BaCO3
氫氧化鐵
Fe(OH)3
紅褐色沉淀
氫氧化鎂
Mg(OH)2
藍(lán)色
氫氧化銅
Cu(OH)2
沉淀
氫氧化鋁
Al(OH)3
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
氯化銀
AgCl
不溶水，
不溶于酸
暗紫色
高錳酸鉀
KMnO4
硫酸鋇
BaSO4
黃色
硫粉
S
溶液顏色：
銅離子(Cu2+) 藍(lán)色 硫酸銅(CuSO4) 氯化銅CuCl2 硝酸銅Cu(NO3)2
鐵離子(Fe3+) 黃色 硫酸鐵Fe2(SO4)3 氯化鐵FeCl3 硝酸鐵Fe(NO3)3
亞鐵離子(Fe2+)淺綠色 硫酸亞鐵FeSO4 氯化亞鐵FeCl 3 硝酸亞鐵Fe (NO3)2
60. 幾種重要離子的檢驗(yàn)
離子
檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
H+
(酸)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊試液變紅
紫色石蕊試液遇酸變紅
用pH試紙測(cè)其pH值
pH小于7
溶液是酸性
加入少量鋅粒
產(chǎn)生大量氣泡
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
加入少量氧化銅粉末
黑色粉末溶解
Cu O +2HCl ==CuCl2 + H20
加入氫氧化銅
藍(lán)色固體溶解
Cu (OH)2 +2HCl ==CuCl2 + 2H20
加入碳酸鈣或碳酸鈉
產(chǎn)生大量氣泡
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
OH-
(堿)
滴加紫色石蕊溶液
石蕊試液變藍(lán)色
紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色
滴加無色酚酞溶液
無色酚酞變紅色
無色酚酞試液遇堿液變紅色
用pH試紙測(cè)其pH值
pH大于7
溶液是堿性
硫酸銅溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
氯化鐵溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
CO32-
滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
Cl-
滴加AgNO3溶液和
稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
SO42-
滴加稀鹽酸酸化再滴入BaCl2溶液
酸化無現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4↓+ 2NaCl
滴加Ba(NO3)2溶液和
稀HNO3
產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸
Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4↓+2 NaCl
NH4+
加堿性溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)
△
NH4Cl+NaOH === NaCl+H2O+NH3↑
NH3溶于水顯堿性
Fe3+
滴加強(qiáng)堿溶液
如NaOH
產(chǎn)生紅褐色沉淀
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Cu2+
插入鐵絲或鐵片
表面附有紅色固體
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
滴入強(qiáng)堿溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
注：若同時(shí)檢驗(yàn)Cl-、SO42-時(shí)，要先檢驗(yàn)SO42- ，后檢驗(yàn)Cl-