初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重要知識(shí)點(diǎn)歸納
物質(zhì)的構(gòu)成是非常神奇且有趣的，在我們學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中就由介紹物質(zhì)的構(gòu)成，下面是小編給大家?guī)淼某踔谢瘜W(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》重要知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)，希望能夠幫助到大家!
初中化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》重要知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)
一、原子的構(gòu)成
原子：化學(xué)變化中的最小微粒
初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子的構(gòu)成 質(zhì)子(+)
初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納(人教版)上原子核 中子(不帶電)
原子
(不帶點(diǎn)) 核外電子(—)
質(zhì)子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
核外電子運(yùn)動(dòng)的特征
1 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。
2 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。
3 無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。
核外電子的排布
1 電子層
劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。
第一層至第七層符號(hào)為： K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。
2 排步規(guī)律(一低四不超)
(1)能量最低原理
(2)各層最多容納2n2 個(gè)電子
(3)最外層不超過8個(gè)(K層2個(gè))
(4)次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)≠核外電子數(shù)
離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物
共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)。
注意：
?、僭恿坎皇窃拥恼鎸?shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量;
②原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1(單位1一般不寫出)。
電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。
有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞，鐵。
二.元素
元素：是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;
決定元素種類的是：核電荷數(shù) 或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
只要質(zhì)子數(shù)相同，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。
結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 原子最外層電子數(shù)
氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物
元素符號(hào)
1.元素符號(hào)寫法：“一大二小”
2.元素符號(hào)的意義
化學(xué)式與化合價(jià)
一、化學(xué)式
1.定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
2.化學(xué)式的涵義：
(1)表示這種物質(zhì)
(2)該物質(zhì)由哪些元素組成
(3)表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比
3.簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法
單質(zhì)化學(xué)式的寫法
?、俳饘伲豪玷F、鎂
?、诜墙饘伲豪缌?、氧氣
?、巯∮袣怏w：例如氦
根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1.計(jì)算物質(zhì)的式量
物質(zhì)的式量：是一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式分子中各原子的原子量的總和。一般即等于分子量,單位是1
2. 計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
3. 計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)。
二、元素化合價(jià)的確定
1.離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。失為正價(jià)，得為負(fù)價(jià)。
2.共價(jià)化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子和其它元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。
電子對(duì)偏離哪種原子，哪種元素為正價(jià)，偏向哪種原子，哪種元素為負(fù)價(jià)。
3.化合價(jià)的表示方法和讀法：化合價(jià)用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。
4.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。
5.在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
四、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
?、貶為+1，O為-2
②+1價(jià)金屬K、Na、 Ag③+2價(jià)金屬M(fèi)g Ca Ba和Zn④+3價(jià)金屬Al
?、葑儍r(jià)元素：Cu為+1、+2，F(xiàn)e為+2、+3，低價(jià)叫“亞銅”、“亞鐵”
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