物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為：長度(單位：m)、質(zhì)量(單位：kg)、時間(單位：s)、電流強(qiáng)度(單位：A)、發(fā)光強(qiáng)度(單位：cd)、溫度(單位：K)、物質(zhì)的量(單位：mol)，小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。

　　化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第2課時物質(zhì)的量問題導(dǎo)學(xué)與巧記

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1.掌握物質(zhì)的量定義及其單位摩爾的使用。

　　2.掌握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。

　　3.掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。

　　二、課堂探究：

　　【問題1】化學(xué)家們?yōu)槭裁匆搿拔镔|(zhì)的量”這一概念?

　　(提示：聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。)

　　【問題2】“物質(zhì)的量”是國際上七個基本物理量之一，它表示的物理意義是什么?

　　(提示：物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體。)

　　【問題3】時間單位為秒，質(zhì)量單位為千克，1s、1kg我們是有感知的。那么，物質(zhì)的量的單位為摩爾(mol)，“1mol”到底表達(dá)什么?

　　(提示：1mol 某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg C-12中所含的原子數(shù)相同。)

　　【問題4】阿伏加德羅常數(shù)是如何定義的?

　　(提示：0.012kg C-12中所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值為6.02×1023mol-1。)

　　【問題5】物質(zhì)的量的單位為摩爾，在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液這些表達(dá)正確嗎?為什么?

　　(提示：①“6.02×1023”這一數(shù)值很龐大，故摩爾只能用來表示微觀粒子，?？杀硎居校悍肿印⒃?、離子、質(zhì)子、電子、中子。②要具體指明粒子的種類。)

　　【問題6】物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)之間的計算關(guān)系是?

　　(提示：①N=n·NA，微粒數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)的量=微粒數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù);阿伏加德羅常數(shù)=微粒數(shù)÷物質(zhì)的量。②物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比，n1:n2=N1:N2)

　　【問題7】①1mol H2O分子中含有多少H2O個分子、多少個質(zhì)子、多少個電子?②1mol NH4+中含有多少個質(zhì)子、多少個電子?③1 mol OH-中含有多少個質(zhì)子、多少個電子?

　　(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)

　　三、重點聚焦：

　　例1：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

　　A.0.1mol 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA

　　B.1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

　　C.1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)為NA

　　D.1mol 氦氣中含有的原子數(shù)為NA

　　變式訓(xùn)練1：按要求填寫下列空白：

　　(1)9.03×1023個OH-中所含電子的物質(zhì)的量為 。

　　(2)0.05 mol Mg2+所含的質(zhì)子數(shù)為 。

　　(3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子數(shù)為 。

　　(4)a mol H2O含有b個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 。

　　(5)1mol Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+時，失去的電子數(shù)為 。

　　巧妙記住化學(xué)知識點!

　　1、化合價實質(zhì)之歌

　　化合價實質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負(fù)單質(zhì)零;

　　氫一氧二應(yīng)記住， 正負(fù)總價和為零;

　　許多元素有變價， 條件不同價不同。

　　注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負(fù)”指非金屬的化合價通常顯負(fù)價。

　　2、化合價之歌

　　氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

　　二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

　　氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。

　　3、書寫化學(xué)式之歌

　　先念后寫再標(biāo)價，約分之后相交叉。

　　4、書寫化學(xué)方程式之歌

　　左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

　　寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。

　　5、金屬活動性順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

　　6、物質(zhì)溶解性之歌

　　鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

　　硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

　　溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

　　7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

　　氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

　　鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

　　8、化學(xué)、物理變化

　　物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

　　化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

　　兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

　　兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;

　　變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　10、化學(xué)式

　　一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下;

　　約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

　　11、化學(xué)方程式

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;

　　中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

　　一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;

　　三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

　　出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　12、離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

　　生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。

　　13、干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　14、空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

　　氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

　　還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

　　體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比;

　　還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　16、氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

　　17、氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　18、防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。

　　19、硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　20、硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰)。

　　21、苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇堿消。