中考化學(xué)重點(diǎn)推斷題必背知識點(diǎn)
中考化學(xué)重點(diǎn)推斷題必背知識點(diǎn)
有些化學(xué)知識是必學(xué)和必背的,因?yàn)檫@是所有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如果不把這些搞好,推斷題就無從下手。小編在這里整理了相關(guān)資料,希望能幫助到您。
一、中學(xué)八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀:氫氧化鐵。
二、中學(xué)范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子
陽離子:氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子:碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子:鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子:二價亞鐵為綠色,二價銅為藍(lán)色,三價鐵為黃色。
四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵;
2、綠色固體:堿式碳酸銅;
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體:高錳酸鉀;
5、淡黃色固體:硫磺;
6、無色固體:冰,干冰,金剛石;
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬;
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭);
9、紅褐色固體:氫氧化鐵;
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水;
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液:石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵,錳,鉻
關(guān)于“空氣、氧氣”知識詳解
空氣
一、空氣成分的研究史
1.18世紀(jì)70年代,瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里,分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2.法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測定
1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,冒出白色濃煙
B.(過一會兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占瓶子容積的1/5。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
說明空氣不是單一的物質(zhì);氧氣約占空氣總體積的1/5。
3.原理
4.注意事項(xiàng):
A.所用的紅磷必須過量,過少則氧氣沒有全部消耗完
B.要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾,
C.裝置的氣密性要好,(否則測量結(jié)果偏小),
D.要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷(否則測量結(jié)果偏大)。
E.點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結(jié)果偏大)。
思考:
(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)?如能,應(yīng)怎樣操作?
答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體,瓶內(nèi)體積變化小),不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)
(2)可否用鎂代替紅磷?
不能用鎂,因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng),結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。
5..實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測得的結(jié)果比真實(shí)值小
其原因可能是A.紅磷量不足;B.裝置氣密性差;C.未冷卻至室溫就打開止水夾;D.沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分
按體積分?jǐn)?shù):
氮?dú)?N2)78%,
氧氣(O2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),
稀有氣體0.94%,
二氧化碳(CO2)0.03%,
其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
空氣成分口訣:
氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;
零點(diǎn)零三有兩個,二氧化碳和雜氣。
四、物質(zhì)的分類
純凈物和混合物
1.純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對的,絕對純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2.混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意:劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物,含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物
五、空氣是一種寶貴的資源
1.氮?dú)猓簾o色、無味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2.稀有氣體:無色、無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
六、空氣的污染及防治
1.造成空氣污染的物質(zhì):
有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。
2.污染來源:
空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3.被污染的空氣帶來的危害:
損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。
存在的環(huán)境問題:溫室效應(yīng)(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4.防止空氣污染的措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5.目前空氣污染指數(shù)包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)
將朝著“綠色化學(xué)”——“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn):
?、俪浞掷觅Y源和能源,原料無毒無害
?、跍p少向環(huán)境排放廢物
?、墼现械脑尤勘幌{,實(shí)現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))
?、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。
氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1.色、味、態(tài):通常情況下,是無色無味的氣體;
2.密度:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向上排空法)
3.溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)
4.三態(tài)變化:降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)
1.木炭(黑色固體)燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時,燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。
2.硫粉(淡黃色)燃燒:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實(shí)驗(yàn)時,要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫,防止污染空氣)。
3.紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙
在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙
注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體
(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)
1.鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。
2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。
注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。
(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng),成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如:動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。
總結(jié):
1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中,氧氣提供氧,稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2.物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成正比;
3.物質(zhì)燃燒時有的有火焰,有的會發(fā)光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生,固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體,一般都會產(chǎn)生煙,即固體小顆粒;
4.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象,如緩慢氧化。
三、氧氣的用途
(1)供給呼吸:醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)支持燃燒:煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
中考化學(xué)重點(diǎn)推斷題必背知識點(diǎn)相關(guān)文章:
2.中考化學(xué)重點(diǎn)推斷題檢驗(yàn)題