九年級上學期必背化學方程式與必背化學式梳理
九年級上學期必背化學方程式與必背化學式梳理
九年級的化學學習最重要的就是方程式的記憶，里面包含了化學所有的考點，小編在此整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
九年級上學期必背化學方程式
一、燃燒反應(描述現(xiàn)象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)
1、碳充分燃燒：
C+O2 =點燃CO2 (基本反應類型：化合反應)
(空氣中：紅熱)
(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、碳不充分燃燒：
2C+O2 =點燃2CO (基本反應類型：化合反應)
3、硫燃燒：
S+O2 =點燃SO2 (基本反應類型：化合反應)
(空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
(氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
4、磷燃燒：
4P+5O2 =點燃P2O5 (基本反應類型：化合反應)
(產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)
5、鐵燃燒：
3Fe+2O2=點燃Fe3O4 (基本反應類型：化合反應)
(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)
(瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)
6、鎂燃燒：
2Mg+O2=點燃2MgO (基本反應類型：化合反應)
(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)
7、氫氣燃燒：2H2+O2 =點燃2H2O (基本反應類型：化合反應)
(產(chǎn)生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃燒：
2CO+O2 =點燃2CO2 (基本反應類型：化合反應)
(產(chǎn)生藍色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)
9、甲烷燃燒：
CH4+2O2 =點燃 CO2+2H2O
(產(chǎn)生明亮的藍色火焰)
10、乙醇燃燒：
C2H5OH+3O2 =點燃2CO2+3H2O
二、常見氣體制備方程式
(一)制取氧氣
1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：
2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反應類型：分解反應)
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：
2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反應類型：分解反應)
3、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 =加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反應類型：分解反應)
(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管)
(先撤導管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)
4、加熱氧化汞：
2HgO =加熱2Hg+O2↑ (基本反應類型：分解反應)
5、電解水：
2H2O =通電H2↑+O2↑ (基本反應類型：分解反應)
(電極：正氧負氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反應類型：復分解反應)
2、碳酸不穩(wěn)定：
H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反應類型：分解反應)
3、高溫煅燒石灰石：
CaCO3 =高溫 CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應類型：分解反應)
(三)制取氫氣
1、鋅跟稀硫酸反應：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)
2、鋅跟稀鹽酸：
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)
3、鎂跟稀鹽酸反應：
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反應類型：置換反應)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗)：
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3 (基本反應類型：化合反應)
(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)
3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：
C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑ (基本反應類型：置換反應)
(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
4、木炭粉還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 =高溫4Fe+3CO2↑ (基本反應類型：置換反應)
5、一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)
6、H2還原氧化銅：H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應類型：置換反應)
(反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應結(jié)束后繼續(xù)通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)
7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦 煉鐵)：
3CO+Fe2O3 =高溫2Fe+3CO2
8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦 煉鐵)：
4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2
四、金屬與鹽溶液反應(基本反應類型：置換反應)
1. 鐵與硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)
2. 鋁與硫酸銅溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
3. 鋅與硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
4. 鐵與硝酸銀溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
5. 銅與硝酸銀溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(溶液由無色逐漸變藍色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
6. 鋅與硝酸銀溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)
中考化學必背化學式梳理
1.元素符號：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘
2.常見離子和化合物中元素的化合價：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1價
氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 銨根離子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2價
鈣離子 鎂離子 銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子
Fe3+ Al3+ +3價
鐵離子 鋁離子
Cl- OH- NO3- -1價
氯離子 氫氧根離子 硝酸根離子
O2- SO42- CO32- -2價
氧離子 硫酸根離子 碳酸根離子
3.常見物質(zhì)的化學式與名稱：
單質(zhì)：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn:鋅
Cu:銅 Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮氣 O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳
SO3:三氧化硫 H2O2:過氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣
MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵 Al2O3:氧化鋁
H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵
酸：
HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸
H2S亞硫酸 CH3COOH:醋酸
堿:
NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2:氫氧化鈣
KOH:氫氧化鉀 Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅
NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氫氧化鐵 Al(OH)3:氫氧化鐵
鹽酸鹽：
KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀 AgCl:氯化銀
CuCl2:氯化銅 CaCl2:氯化鈣 MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅
BaCl2:氯化鋇 FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵
碳酸鹽：
CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉
BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀 NH4HCO3:碳酸氫銨
硫酸鹽：
Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅 MgSO4:硫酸鎂
CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇
FeSO4:硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3:硫酸鐵 Al2(SO4)3:硫酸鋁
(NH4)2SO4:硫酸銨Na2SO3:亞硫酸鈉
硝酸鹽：
AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉Cu(NO3)2:硝酸銅
KNO3:硝酸鉀NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉
鉀鹽：
KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀
有機化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
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