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高二化學必修二知識點總結(jié)

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高二化學必修二知識點總結(jié)1

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

1)有機物:含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))

2)無機物:與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應(yīng)的有機物:含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物:常溫下,易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)

加熱時,能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與Na2CO3反應(yīng)的有機物:含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;

含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉,并放出CO2氣體;

含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

與NaHCO3反應(yīng)的有機物:含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

4.既能與強酸,又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式鹽,如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱堿鹽,如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

有機化學知識點

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2,故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

5.銀鏡反應(yīng)的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物:含有—CHO的物質(zhì):醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制:

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件:堿性、水浴加熱 酸性條件下,則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象:①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

銀鏡反應(yīng)的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

【記憶訣竅】: 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當于兩個醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖:(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量關(guān)系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的CuSO4溶液,得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件:堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象:

① 若有機物只有官能團醛基(—CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解變成絳藍色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量關(guān)系:—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

—CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O

7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物:鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))

8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):酚類化合物。

9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng):淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng):含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物① 通過加成反應(yīng)使之褪色:含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

② 通過取代反應(yīng)使之褪色:酚類 注意:苯酚溶液遇濃溴水時,除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③ 通過氧化反應(yīng)使之褪色:含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng))注意:純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過萃取使之褪色:液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高二化學必修二知識點總結(jié)2

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子(Z個)

原子核 注意:

中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

Z

1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子(Z個)

★熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律:①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

對應(yīng)表示符號: K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則:

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點:

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素

周期 第三周期 3 8種元素

元 (7個橫行) 第四周期 4 18種元素

素 (7個周期) 第五周期 5 18種元素

周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

表 主族:ⅠA~ⅦA共7個主族

族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個副族

(18個縱行) 第Ⅷ族:三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間

(16個族) 零族:稀有氣體

高二化學必修二知識點總結(jié)3

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點:清潔、高效

2、原電池原理(1)概念:把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。

正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法:

①依據(jù)原電池兩極的材料:

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用:①加快化學反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

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