高二化學上冊知識點總結
高二的很多知識點和學習要點都是以高一知識為基礎的，包括簡單的反應方程式、簡單的求解方法等等。因此，高二的學習不僅僅是書本知識的攻堅克難，更重要的是高一基礎知識的鞏固和運用。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://www.zbfsgm.com/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學上冊知識點總結，希望能幫助到你!
高二化學上冊知識點總結1
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5造成光化學煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結構三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH3
堿金屬
1Na+的焰色K+的焰色_紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)
2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。
3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2
4治療胃酸過多的藥品NaHCO3
5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解
7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3
高二化學上冊知識點總結2
1、人們常用完全污染指數API來表示空氣的質量。
空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。
2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。
溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水
(1)硫酸型酸雨(2)_型酸雨
SO2的來源：化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產的廢氣等。
NO2的來源：機動車等交通工具的尾氣、生產化肥或_等工廠的廢氣等。(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學煙霧、破壞臭氧層等危害。)
4、影響大氣質量的主要三個因素是：空氣污染、溫室效應和臭氧空洞。
5、治理大氣污染：
(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4
(2)安裝汽車尾氣凈化裝置：2NO+2CON2+2CO2
(3)使用清潔燃料。
(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進入大氣。
(5)保護森林資源，增加城市綠地面積等。
6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。
CO：能和人體的血紅蛋白結合，使人體中毒。
7、污水處理中主要的化學方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。酸性廢水一般采用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理。
8、天然水的凈化處理：
(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：
常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒并使之沉降。明礬的凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質，并除去水中的異味。
(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強氧化性，能殺死水中的細菌。
9、一般生活垃圾分為三類：第一類是有機垃圾(主要指廚余垃圾)，第二類是干電池等危險廢物，第三類是可回收利用的垃圾。
10、最常用的處理垃圾的方法：封閉式焚燒、衛(wèi)生填埋。
11、人體中的常量元素：HCNONaMgPSClKCa
12、碘、鐵、氟、鋅等為微量元素。
(1)兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩，成人若缺碘容易引起甲狀腺腫大，補碘的辦法是食用碘鹽(碘在碘鹽中以KIO3存在)。
(2)人體缺鐵，就會患缺鐵性貧血。兒童缺鐵還可能導致智力發(fā)育遲緩。
(3)鋅對人的生長發(fā)育起關鍵作用。兒童缺鋅導致生長發(fā)育不良;老年人缺鋅常引起免疫功能退化。
(4)缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質疏松
13、人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水。
14、糖類：葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)n纖維素(C6H10O5)n
葡萄糖和果糖屬于單糖。蔗糖、麥芽糖和乳糖屬于二糖。淀粉和纖維素屬于多糖。單糖不水解，二糖和多糖能發(fā)生水解，最終生成單糖。多糖中淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖。淀粉和纖維素均為天然高分子化合物。但淀粉和纖維素并不是同分異構體。
15、植物油、動物脂肪的主要成分是油脂。
油脂：高級脂肪酸和甘油生成的酯。人體攝入油脂后在體內酶的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸。(油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解叫做皂化反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油。)
16、蛋白質中含有C、H、O、N等元素。屬天然高分子化合物。
在蛋白質溶液中加入某些濃的輕金屬無機鹽，如：(NH4)2SO4或Na2SO4等，可使蛋白質的溶解度降低而析出，稱為鹽析?？捎糜诜蛛x、提純蛋白質。
在熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林(甲醛溶液)作用下，蛋白質的性
質會改變而發(fā)生凝聚，稱為變性。
蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，最終轉化為氨基酸。天然蛋白質的水解產物為
α-氨基酸。氨基酸分子中存在氨基(-NH2)和羧基(-COOH)。
構成蛋白質的氨基酸大約20種，其中有8種氨基酸人體不能合成，必須通過食物攝入，被稱為必需氨基酸。
高二化學上冊知識點總結3
1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、
葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
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