2022高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整合

總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)間段取得的成績(jī)、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。下面是小編給大家?guī)淼母叨昙?jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整合，以供大家參考!

高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整合

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2.用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：

①鈉浮在水面上;

②熔化為銀白色小球;

③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動(dòng)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義

化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行 的物理量，通常用_ 表示。

計(jì)算公式 ;常用單位： 。

各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)

(2)外因：其他條件不變時(shí)

①溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_ _

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_ _

③濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _

④催化劑：使用(正)催化劑, 反應(yīng)速率_ _

其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1.可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)

動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0

等：V正=V逆

定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)

變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞

3.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的限度。

【典型例題】

1.(20__年水平測(cè)試)下列措施不能增大反應(yīng)速率的是( )

A.升高溫度 B.降低溫度

C.提高反應(yīng)物濃度 D.使用合適的催化劑

2.(20__年測(cè)試)對(duì)于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的溫度

C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

3.(20__年水平測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/L硫酸溶液

C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水

4.(20__年水平測(cè)試)對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

5.(20__年水平測(cè)試)用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是( )

A.冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)

B.冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)

C.夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)

D.夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應(yīng)

6.在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為( )

A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1

C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1

7.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.合成氨工業(yè)中使用催化劑 D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)_(g)+3(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時(shí)間生成a l _，同時(shí)生成3a l ，③_、、Z的濃度不再變化，④_、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤_、、Z的濃度相等，⑥_、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1，有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán)，如雙鍵，三鍵，羥基(與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基)，醛基，羧基，脂基);

2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu))，一般指碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu);

3特殊反應(yīng)，指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴，烯烴，醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級(jí)氧化(條件)，酯化反應(yīng)，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);

4特征反應(yīng)，用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應(yīng)，醛與氯化銅的反應(yīng)等，還有就是無機(jī)試劑的一些);

5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;

6會(huì)使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;

7會(huì)根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成，會(huì)逆合成分析法分析有機(jī)題;

8了解脂類，糖類，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);

9，物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等;

10，有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過濾的裝置及注意事項(xiàng)

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