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高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)最新

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2022高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)最新

總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,它能使我們及時(shí)找出錯(cuò)誤并改正,我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。下面是小編給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)最新,以供大家參考!

高二化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)最新

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO4,變藍(lán)

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸,170℃)

6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)小結(jié)大全

一、焓變、反應(yīng)熱

1、反應(yīng)熱:一定條件下,一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2、焓變(ΔH)的意義:在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1)符號(hào):△H

(2)單位:kJ/mol

3、產(chǎn)生原因:

化學(xué)鍵斷裂——吸熱

化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“—”或△H<0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H為“+”或△H >0

常見的放熱反應(yīng):

①所有的燃燒反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)

④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng):

①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

④銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△H改變符號(hào),數(shù)值不變

三、燃燒熱

1、概念:25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點(diǎn):

①研究條件:101 kPa

②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

③燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol

④研究?jī)?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

四、中和熱

1、概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

ΔH=—57。3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57。3kJ/mol。

4、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

高二化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)歸納

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

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