高二化學重要知識點精選
高二化學重要知識點精選2022
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料,它能夠使頭腦更加清醒,目標更加明確,讓我們一起來學習寫總結吧。下面是小編給大家?guī)淼母叨瘜W重要知識點精選,以供大家參考!
高二化學重要知識點精選
化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大。
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件:一般用鐵做催化劑,控制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
高二化學知識點摘要大全
第一章氮族元素
一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)
相似性遞變性
結構最外層電子數都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大,核對外層電子吸引力減弱
性質最高價氧化物的通式為:R2O5
最高價氧化物對應水化物通式為:HRO3或H3RO4
氣態(tài)氫化物通式為:RH3
最高化合價+5,最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬,非金屬性:N>P>As,金屬性:Sb
最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱
酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
與氫氣反應越來越困難
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3
二、氮氣(N2)
1、分子結構電子式:結構式:N≡N(分子里N≡N鍵很牢固,結構很穩(wěn)定)
2、物理性質:無色無味氣體,難溶于水,密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)
3、化學性質:(通常氮氣的化學性質不活潑,很難與其他物質發(fā)生反應,只有在高溫、高壓、放電等條件下,才能使N2中的共價鍵斷裂,從而與一些物質發(fā)生化學反應)
N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定:將氮氣轉化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2
NO—無色氣體,不溶于水,有毒(毒性同CO),有較強還原性2NO+O2=2NO2
NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣),有毒,易溶于水,有強氧化性,造成光化學煙霧的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學煙霧的形成)
鑒別NO2與溴蒸氣的方法:可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現象從略)
NO、NO2、O2溶于水的計算:用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算
四、磷
白磷紅磷
不同點1.分子結構化學式為P4,正四面體結構,化學式為P,結構復雜,不作介紹
2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體
3.毒性劇毒無毒
4.溶解性不溶于水,可溶于CS2不溶于水,不溶于CS2
5.著火點40℃240℃
6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存
相同點1.與O2反應點燃都生成P2O5,4P+5O22P2O5
P2O5+H2O2HPO3(偏磷酸,有毒)P2O5+3H2O2H3PO4(無毒)
2.與Cl2反應2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
轉化白磷紅磷
五、氨氣
1、物理性質:無色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,易液化(作致冷劑),極易溶于水(1:700)
2、分子結構:電子式:結構式:(極性分子,三角錐型,鍵角107°18′)
3、化學性質:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨)
NH3+HCl=NH4Cl(白煙,檢驗氨氣)4NH3+5O2===4NO+6H2O
4、實驗室制法(重點實驗)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(該反應不能改為離子方程式?)
發(fā)生裝置:固+固(加熱)→氣,同制O2收集:向下排空氣法(不能用排水法)
檢驗:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口(試紙變藍)或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口(產生白煙)
干燥:堿石灰(裝在干燥管里)[不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P2O5等干燥劑]
注意事項:試管口塞一團棉花(防止空氣對流,影響氨的純度)或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花(吸收多余氨氣,防止污染大氣)
氨氣的其他制法:加熱濃氨水,濃氨水與燒堿(或CaO)固體混合等方法
5、銨鹽白色晶體,易溶于水,受熱分解,與堿反應放出氨氣(加熱)。
NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl)NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
人教版高二上冊化學知識點總結大全
1、親電取代反應
芳香烴圖冊主要包含五個方面:鹵代:與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下,可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為:F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是:烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下,可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
應用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。
硝化:與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下,在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內,可向苯環(huán)上引入硝基,生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化:與濃硫酸發(fā)生的反應,可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中,磺酸基可脫離,故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度變化:高溫時主要得到對位的產物,低溫時主要得到鄰位的產物。
F-C烷基化:條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下,苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應,向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應,常生成多元取代物,并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排,常常得不到需要的產物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如:由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F-C?;簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應,將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排,但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如:苯合成正丙苯、苯乙酮。
親電取代反應活性小結:連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯,且連接的給電子基越多,活性越大;相反,連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯,且連接的吸電子基越多,活性越小。
2、加成反應
與H2:在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下,可與氫氣發(fā)生加成反應,最終生成環(huán)己烷。與Cl2:在光照條件下,可發(fā)生自由基加成反應,最終生成六六六。
3、氧化反應
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物,無論R-的碳鏈長短,則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化,一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸,或者鑒別?,F象:高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩類定位基鄰、對位定位基,又稱為第一類定位基,包含:所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化,而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基,又稱為第二類定位基,包含:除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規(guī)則:原有兩取代基定位作用一致,進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致,有兩種情況:兩取代基屬于同類,則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時,則由第一類定位基決定。