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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

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在我們學(xué)習(xí)的新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前學(xué)過(guò)的舊知識(shí),肯定會(huì)累,所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn),才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面小編為大家?guī)?lái)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié),希望對(duì)您有所幫助!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

化學(xué)現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒:

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:

20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

4、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

8、實(shí)驗(yàn)室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

9、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng):以電解熔融的NaCl為例:

陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Na++e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽(yáng)極:2Cl-→Cl2+2e-

陰極:2H++e-→H2↑

總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng):Cu→Cu2++2e-

陰極反應(yīng):Cu2++2e-→Cu

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