在我們學習的新知識的同時還要復習以前學過的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學習。下面小編為大家?guī)?a href='http://www.zbfsgm.com/xuexiff/gaoerhuaxue/' target='_blank'>高二化學知識點歸納總結，希望對您有所幫助!

高二化學知識點歸納總結

化學現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

高二化學復習知識點

1、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

4、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

8、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

9、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

高二化學必修二知識點

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-

陰極反應：Cu2++2e-→Cu