成功的人不是贏在起點而是贏在轉(zhuǎn)折點，想要成功就要先努力，學好化學記憶好相關(guān)知識點，下面是小編給大家?guī)淼母咧谢瘜W會考知識點總結(jié)，希望能幫助到大家。

　　高中化學會考知識點總結(jié)

　　1、化合價(常見元素的化合價)：

　　堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

　　Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

　　Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

　　Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

　　2、氧化還原反應(yīng)

　　定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)

　　本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降

　　氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物

　　還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

　　口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑

　　四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

　　3、金屬活動性順序表

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還 原 性 逐 漸 減 弱

　　4、離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)

　　電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

　　離子方程式的書寫：

　　第一步：寫。寫出化學方程式

　　第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

　　第三步：刪。刪去前后都有的離子

　　第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

　　離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-);

　?、谑欠裆扇蹼娊赓|(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

　　③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

　?、苁欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

　　5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

　　放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

　　常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO

　　6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

　　⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。

　　規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

　　⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM

　?、菍τ跉怏w，有如下重要公式

　　a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

　　b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

　　c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

　　⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

　　a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) C==(1000ρω) / M

　　7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　?、儆嬎悖汗腆w的質(zhì)量或稀溶液的體積

　?、诜Q量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)

　?、廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢?/p>

　?、軝z漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

　　⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

　　⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

　?、叨ㄈ荩杭铀寥~面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

　?、鄵u勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標簽

　　必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

　　8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

　　9、鈉的氧化物比較

　　10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

　　11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

　　12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

　?、跓徇€原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

　?、垭娊夥ǎ哼m用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解Al2O3)

　　13、鋁及其化合物

　?、?、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　　點燃

　　②化學性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

　　a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　高溫

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　?、颉X的化合物

　?、貯l2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　　②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　?、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

　　14、鐵

　?、傥锢硇再|(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

　　鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

　?、诨瘜W性質(zhì)

　　a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

　　b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

　　與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

　　d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

　　Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

　?、偃芤菏菧\綠色的

　　Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

　?、奂覰aOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色

　　①與無色KSCN溶液作用顯紅色

　　Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色

　?、奂尤隢aOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

　　15、硅及其化合物

　?、瘛⒐?硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

　?、颉⒐璧幕衔?/p>

　?、俣趸?/p>

　　a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

　　b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

　?、诠杷徕c：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　?、酃杷猁}：

　　a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。

　　如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O

　　b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學變化。

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

　　注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

　　16、氯及其化合物

　?、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　?、诨瘜W性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

　　是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

　　拓展3、漂：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

　　17、溴、碘的性質(zhì)和用途

　　18、二氧化硫

　?、傥锢硇再|(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

　?、诨瘜W性質(zhì)：

　　a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O

　　H2SO3

　　可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　18、硫酸

　?、傥锢硇再|(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

　?、诨瘜W性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)

　　濃硫酸的三大特性 a、吸水性： b、脫水性： c、強氧化性：

　?、　⒗涞臐饬蛩崾笷e、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

　?、ⅰ⒒顫娦栽贖以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　?、?、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　?、?、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

　　③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

　　在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。

　　19、氮及其化合物

　?、?、氮氣(N2)

　　a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N

　　c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

　?、倥cH2反應(yīng)：N2+3H2 高溫高壓催化劑2NH3

　?、谂c氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　?、?、氨氣(NH3)

　　a. 物理性質(zhì)：

　　無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——

　　，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

　　c、化學性質(zhì)：

　　①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

　?、谂c氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

　　d、氨氣制備： 原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

　　方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　裝置：和氧氣的制備裝置一樣

　　收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

　　(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

　　驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

　　干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　Ⅲ、銨鹽

　　a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

　　b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

　　c、化學性質(zhì)：

　?、偌訜岱纸猓篘H4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　?、谂c堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，

　　離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

　　d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，

　　用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。

　　19、硝酸

　?、傥锢硇再|(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

　?、诨瘜W性質(zhì)：

　　a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，

　　由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

　　c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

　　ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等

　　21、元素周期表和元素周期律

　?、僭咏M成：

　　原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

　　原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

　　核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

　　②原子表示方法：

　　A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N

　　決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

　?、弁凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

　?、?—18號元素(請按下圖表示記憶)

　　H He

　　Li Be B C N O F Ne

　　Na Mg Al Si P S Cl Ar

　?、拊刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)

　　短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

　　元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

　　素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)

　　周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

　　期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

　　表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

　　Ⅷ族(3列)

　?、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷跀?shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

　　⑧元素周期律：

　　從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

　　從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

　　判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

　?、峄瘜W鍵：原子之間強烈的相互作用

　　共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

　　離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

　　注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

　　共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

　　離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

　　22、化學反應(yīng)速率

　　①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

　?、谟绊懟瘜W反應(yīng)速率的因素：

　　濃度：濃度增大，速率增大

　　溫度：溫度升高，速率增大

　　壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)

　　催化劑：改變化學反應(yīng)速率

　　其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

　　23、

　　原電池

　　負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

　　正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

　?、俣x：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　　24、烴

　?、儆袡C物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

　　④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

　　注：取代反應(yīng)——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下

　　加成反應(yīng)——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

　　芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

　　25、烴的衍生物

　　①乙醇： a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH

　　c、化學性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

　?、?、氧化反應(yīng)： 燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　?、！Ⅴセ磻?yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

　　d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%)，有機溶劑，造酒

　?、谝宜幔?/p>

　　a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

　　b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH

　　c、化學性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　?、?、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)

　　d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

　?、埘ィ篴、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

　　b、化學性質(zhì)：水解反應(yīng)

　?、　⑺嵝詶l件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

　?、?、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

　　26、煤、石油、天然氣

　?、倜海河捎袡C物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

　　蒸餾：利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

　　分餾：利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

　　干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學變化

　?、谔烊粴猓褐饕煞菔荂H4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

　?、凼停憾喾N碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

　　27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

　　3、CO2 與SO2的異同點比較：

　　氫離子(H+) ①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

　　鉀離子(K+)鈉離子(Na+)

　?、儆醚嫔磻?yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色(通過藍色鈷玻璃片)。

　　鋇離子(Ba2+)　加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀說明含有鋇離子

　　鎂離子(Mg2+)　加入NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　鋁離子(Al3+)

　　能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。

　　銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

　　銨根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。

　　亞鐵離子(Fe2+)

　　1.與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

　　2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

　　鐵離子(Fe3+)

　?、倥c KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液

　?、谂c NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　銅離子(Cu2+)

　　與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。

　　重要的陰離子的檢驗

　　氫氧根離子(OH-)

　　使無色酚酞變?yōu)榧t色

　　氯離子(Cl-)

　　加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

　　溴離子(Br-)

　　能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　碘離子(I-)

　　1.能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸

　　2.能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。

　　硫酸根離子(SO4 2-)

　　加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有沉淀生成

　　亞硫酸根離子(SO3 2-)

　　濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。

　　碳酸根離子(CO3 2-)

　　與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　硝酸根離子(NO3-)

　　濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。