下面就是小編給大家?guī)?lái)的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡，希望能幫助到大家!

　　第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡

　　混和物 強(qiáng)電解質(zhì)：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱電解質(zhì)：。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

　　1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì);與溶解度和導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。

　　強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否(或是否存在電離平衡)

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

　　③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4

　　為強(qiáng)電解質(zhì))---電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

　　3.電離平衡——在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)

　　合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

　　4.強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明進(jìn)行判定的方法有(以CH3COOH簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc為例)：

　　(1)溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn);

　　(2)測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH2;

　　(3)測(cè)NaAc溶液的pH值;pH7，則說(shuō)明HAc為弱電解質(zhì)

　　(4)測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH a +2

　　(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈 性

　　(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積 10mL;

　　(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈性

　　(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，此法中的

　　鋅粒的表面積不好確定一模一樣。

　　5.強(qiáng)酸(HA)與弱酸(HB)的區(qū)別：

　　(1) 溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)pH(HB)

　　(2) pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHACHB

　　(3) pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA pHHB

　　6.影響因素：

　　溫度——電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。

　　濃度——弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

　　同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向

　　逆方向移動(dòng)。

　　化學(xué)反應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以

　　使電離平衡向電離方向移動(dòng)。

　　7.電離方程式的書(shū)寫(xiě)---多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。

　　8.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。

　　+—9.水的離子積常數(shù)——Kw= C(H)×C(OH)

　　-14Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時(shí)，Kw =1×10

　　--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中總的離子濃度.

　　-14常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw =1×10 。

　　+-不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H)=C(OH)

　　+-+-根據(jù)Kw=C(H)×C(OH) 在特定溫度下為定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。

　　10.影響水的電離平衡移動(dòng)的因素：

　?、偕郎兀捍龠M(jìn)水的電離;

　　②酸或堿抑制水的電離;

　?、埯}類的水解促進(jìn)水的電離;

　　+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L

　　+ -2pH=2的硫酸銨溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L，

　　+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水電離的C(H)可能為10mol/L也可能為10mol/L。反過(guò)來(lái)，由水電

　　+ -12離的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能為2也可能為12.

　　11.電離常數(shù)：

　　K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。

　　電離度：,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。