化學(xué)方程式配平方法技巧
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化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)
最小公倍數(shù)法
本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法,通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行:
1.首先,找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。
2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3.然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止。
4.最后,驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗(yàn),得完整的化學(xué)方程式為:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
奇數(shù)配偶數(shù)法
用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是:
一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。
二、依質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行:
1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);
2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式,作為配乎起點(diǎn),選配適當(dāng)系數(shù),使之偶數(shù)化;
3.由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。
最后,驗(yàn)證方程式是否正確:
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)從反應(yīng)方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。
(2)反應(yīng)式左邊有O2,由“乘法則”可知,其系數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法則”可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下:
1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)
a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,配平即告完成。
例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析:(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù):
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須
相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:
對Fe原子有:2a=c①
對O原子有:3a十b=2d②
對C原于有:b=d③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關(guān)系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令
d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為:
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗(yàn)一下,方程式確已配平了;
須注意的是,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;
電子得失法
電子得失法的原理是:氧化一還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。
1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑,并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。
2.使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應(yīng)式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù):反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子,故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左邊共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮,但所有系數(shù)均已確定了,故還得最后驗(yàn)證一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。
做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。
第一步:設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,
第三步:由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3
2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓