高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(化學(xué)反應(yīng)與能量)

時(shí)間：2022-10-24 18:32:17 淑娟0由分享

中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”?；瘜W(xué)如同物理一樣，皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。今天小編在這給大家整理了高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，接下來隨著小編一起來看看吧!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓

　　2、常見的放熱反應(yīng)

　?、僖磺腥紵磻?yīng);

　?、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);

　　③酸堿中和反應(yīng);

　?、茕X熱反應(yīng);

　?、荽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

　　3、常見的吸熱反應(yīng)

　?、貰a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

　?、诖蠖鄶?shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　?、鄣纫彩俏鼰岱磻?yīng);

　?、芩夥磻?yīng)

　　考點(diǎn)2：反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

　　1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

　　反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算

　　ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。

　　3.根據(jù)鍵能計(jì)算

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

　　4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

　　溫馨提示：

　?、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

　?、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。

　　5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

　　高中化學(xué)怎么學(xué)

我是一個(gè)化學(xué)專業(yè)的大三學(xué)生，以前我高中化學(xué)還可以吧，但是高二的時(shí)候有段時(shí)間覺得那個(gè)很難，因?yàn)槲覀儞Q了一個(gè)化學(xué)老師，以前那個(gè)我很喜歡他。雖然我成績(jī)沒有退步但是我能感覺出來自己的水平下降了，以前是靠理解，現(xiàn)在卻靠死記硬背，那時(shí)候我才真正對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法有了一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)。首先，老師要你背的還是要背，什么元素周期表啦，什么金屬活潑順序啦，氧化還原的規(guī)律啦，這些都是必須記憶而且很好記憶的，因?yàn)槔蠋煻紩?huì)一遍一遍跟著大家一塊記憶或者找一些好的方法比如說順口溜來幫助你記憶，要死記硬背的其實(shí)就這些東西。很少的!畢竟著是理科啊。

　　接下來就是你自己理解了，比如反應(yīng)方程式你不會(huì)寫啊，你就要記?。悍匠淌骄湍菐讉€(gè)規(guī)律，質(zhì)量守恒和電子守恒，元素守恒也在質(zhì)量守恒里面啦，當(dāng)然一定要符合客觀規(guī)律，鋅扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，為什么要冒泡呢，那是什么氣體呢?只有硫酸里的氫離子跟鋅發(fā)生反應(yīng)，鋅比氫活潑所以把它拉出來了，鋅自己呢?變成二價(jià)的陽離子跟硫酸根離子結(jié)合了，鋅是二價(jià)的吧，所以一個(gè)鋅能置換出兩個(gè)氫離子生成一個(gè)氫氣，配平自然你也會(huì)了吧?為什么濃硫酸又不行呢?

　　因?yàn)?quot;濃"硫酸里沒有水啊(你可以想起透明的黏糊糊的濃硫酸的模樣)，沒有水就沒有氫離子，怎么反應(yīng)呢?但是濃硫酸是強(qiáng)氧化劑啊，能融化銅啊，它怎么可能不和鋅反應(yīng)呢?原來鋅扔進(jìn)去就會(huì)生成致密的氧化物薄膜，這些老師都說過吧?你可以一個(gè)聯(lián)想想出這么多東西，呵呵，你要是想追根問底，在濃硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢?你試著寫寫方程式吧，不會(huì)就問問老師，這不就有興趣了嗎?

　　但是你要說“我記不住，我連鋅扔到濃硫酸里會(huì)冒泡也不知道”，沒關(guān)系!還是聯(lián)想，上完一章，比如說鹵族元素，你就可以合上書去想，學(xué)了這一章我學(xué)了哪些知識(shí)呢，鹵族元素排在周期表的倒數(shù)第二列吧，因?yàn)樗麄冏钔鈱佣际?個(gè)電子，8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)啊，所以都想搶別人一個(gè)電子，所以他們都是強(qiáng)氧化劑，最強(qiáng)的是氟，因?yàn)樗钔鈱拥碾娮与x帶正電的原子核最近，所以最容易搶人家的電子，氟的單質(zhì)是什么樣呢?

　　淡黃綠色氣體(天啊三年了我居然還記得，真得好好謝謝我們那是的老師)，有沒有想到書最后元素周期表上面氟格子里那個(gè)很奇怪的瓶子啊?那個(gè)是個(gè)塑料瓶，為什么不用玻璃容器呢?因?yàn)榉鷨钨|(zhì)很活潑，為了制備他死了多少科學(xué)家啊。氟氣和氫氣接觸會(huì)在陰冷處發(fā)生劇烈爆炸，這個(gè)試驗(yàn)有沒有做過呢?沒有，老師不敢嘛，氟氣有劇毒啊!(氯氣如何跟氫氣反應(yīng)呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸氣呢...這個(gè)是證明活潑性強(qiáng)弱的方法之一)，爆炸的方程式是什么呢?生成什么呢?生成物有能和什么反應(yīng)呢?把方程式寫下來....接下來想氯，其實(shí)很多都在氟里面想過了，想完氯再是溴，一個(gè)個(gè)來，最后你已經(jīng)把所有方程式和上課的試驗(yàn)都復(fù)習(xí)一遍了，再回頭看看書想想有什么遺漏。也不要你死記硬背，想不起來看看書想想老師上課的話就行。你試試吧!

　　但是我注意到你不做題啊?這可不行啊，不要你做很多，至少老師布置的你要做吧?最好還是當(dāng)天完成，這樣才能起到溫習(xí)的作用啊，作業(yè)里也可以讓你想起很多東西的。

　　?？蓟瘜W(xué)常識(shí)

　　化學(xué)史

　　1. 道爾頓：提出原子學(xué)說;

　　2. 湯姆生：在陰極射線實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“葡萄干面包式”模型;

　　3. 盧瑟福：在α粒子散射實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上提出“核+電子”模型;

　　4. 波爾：在量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出軌道模型;

　　5. 舍勒：發(fā)現(xiàn)氯氣;

　　6. 維勒：人工合成尿素;

　　7. 門捷列夫：元素周期表;

　　材料及成分

　　1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產(chǎn)物;