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高二化學知識點總結(電化學)

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化學難在哪兒?面對三大突出特點,考試主要面臨三大思維障礙。一是復雜,二是無序,三是陌生,今天小編在這給大家整理了高二化學知識點總結,接下來隨著小編一起來看看吧!

高二化學知識點總結

第四章 電化學

1.原電池的工作原理及應用

1.概念和反應本質

原電池是把化學能轉化為電能的裝置,其反應本質是氧化還原反應。

2.原電池的構成條件

(1)一看反應:看是否有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生(一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應)。

(2)二看兩電極:一般是活潑性不同的兩電極。

(3)三看是否形成閉合回路,形成閉合回路需三個條件:①電解質溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質溶液中。

3.工作原理

以鋅銅原電池為例 

  (1)反應原理

電極名稱

負極

正極

電極材料

鋅片

銅片

電極反應

Zn2e===Zn2

Cu22e===Cu

反應類型

氧化反應

還原反應

電子流向

Zn片沿導線流向Cu

鹽橋中離子移向

鹽橋含飽和KCl溶液,K移向極,Cl移向

       (2)鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用:a.連接內電路,形成閉合回路;b.平衡電荷,使原電池不斷產生電流。

2.電解的原理

1.電解和電解池

(1)電解:在電流作用下,電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。

(2)電解池:電能轉化為化學能的裝置。

(3)電解池的構成

①有與電源相連的兩個電極。

②電解質溶液(或熔融電解質)。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

(1)電極名稱及電極反應式(電解CuCl2溶液為例)

總反應式:

(2)電子和離子的移動方向

①電子:從電源負極流出后,流向電解池陰極;從電解池的陽極流出后流向電源的正極。

②離子:陽離子移向電解池的陰極,陰離子移向電解池的陽極。

3.陰陽兩極上放電順序

(1)陰極:(與電極材料無關)。氧化性強的先放電,放電順序:

(2)陽極:若是活性電極作陽極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應。

若是惰性電極作陽極,放電順序為

3.化學電源

1.日常生活中的三種電池

(1)堿性鋅錳干電池——一次電池

正極反應:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

負極反應:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

總反應:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)鋅銀電池——一次電池

負極反應:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

正極反應:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

總反應:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

(3)二次電池(可充電電池)

鉛蓄電池是最常見的二次電池,負極材料是Pb,正極材料是PbO2。

①放電時的反應

a.負極反應:Pb+SO42--2e-===PbSO4;

b.正極反應:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.總反應:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

②充電時的反應

a.陰極反應:PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.總反應:2PbSO4+2H2O電解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

注 可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應。

2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。

種類

酸性

堿性

負極反應式

2H24e===4H

2H24OH4e===4H2O

正極反應式

O24e4H===2H2O

O22H2O4e===4OH

電池總反應式

2H2O2===2H2O

備注

燃料電池的電極不參與反應,有很強的催化活性,起導電作用

4.電解原理的應用

1.氯堿工業(yè)

(1)電極反應

陽極反應式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應)

陰極反應式:2H++2e-===H2↑(還原反應)

(2)總反應方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)氯堿工業(yè)生產流程圖

  2.電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖,據此回答下列問題:

  (1)鍍件作陰極,鍍層金屬銀作陽極。

(2)電解質溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

(3)電極反應:

陽極:Ag-e-===Ag+;

陰極:Ag++e-===Ag。

(4)特點:陽極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。

3.電解精煉銅

(1)電極材料:陽極為粗銅;陰極為純銅。

(2)電解質溶液:含Cu2+的鹽溶液。

(3)電極反應:

陽極:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

陰極:Cu2++2e-===Cu。

4.電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

電極反應:

陽極:2Cl--2e-===Cl2↑;陰極:2Na++2e-===2Na。

(2)冶煉鋁

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

電極反應:

陽極:6O2--12e-===3O2↑;

陰極:4Al3++12e-===4Al。

5.金屬的腐蝕與防護

1.金屬腐蝕的本質

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子,金屬發(fā)生氧化反應。

2.金屬腐蝕的類型

(1)化學腐蝕與電化學腐蝕

類型

化學腐蝕

電化學腐蝕

條件

金屬跟非金屬單質直接接觸

不純金屬或合金跟電解質溶液接觸

現象

電流產生

有微弱電流產生

本質

金屬被氧化

較活潑金屬被氧化

聯系

兩者往往同時發(fā)生,電化學腐蝕更普遍

  (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進行分析:

類型

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜酸性較強(pH4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

電極反應

負極

Fe2e===Fe2

正極

2H2e===H2

O22H2O4e===4OH

總反應式

Fe2H===Fe2H2

2FeO22H2O===2Fe(OH)2

聯系

吸氧腐蝕更普遍

  3.金屬的防護

(1)電化學防護

①犧牲陽極的陰極保護法—原電池原理

a.負極:比被保護金屬活潑的金屬;

b.正極:被保護的金屬設備。

②外加電流的陰極保護法—電解原理

a.陰極:被保護的金屬設備;

b.陽極:惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內部結構,如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護層,如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

??蓟瘜W常識

糖 類

1. 單糖:

丙糖:甘油醛(最簡單的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO

戊糖:核糖、脫氧核糖;

己糖:葡萄糖、半乳糖、果糖;

2. 二糖:

分子式

名稱

有無醛基

水解產物

蔗糖

葡萄糖+果糖

C11H22O11

麥芽糖

葡萄糖+葡萄糖

同分異構體

乳糖

葡萄糖+半乳糖

纖維二糖

葡萄糖+葡萄糖

3. 多糖:

①淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n,n值是一個區(qū)間,故兩者不是同分異構體,都是混合物;

②判斷淀粉水解程度的方法 (在酸性條件下水解)

a.尚未水解:必須先加NaOH中和硫酸,再加入新制氫氧化銅加熱,無磚紅色沉淀;

b.完全水解:加入碘水,不呈藍色

c.取兩份,一份加入碘水呈藍色;一份加入NaoH中中和硫酸后,再加入新制氫氧化銅加熱,有磚紅色沉淀

③人體中無纖維素酶,不能消化纖維素,多吃含纖維素食物可促進腸道蠕動;

氨基酸和蛋白質

1. α-氨基酸:氨基和羧基連在同一個碳上

天然蛋白質水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;

2. 兩性:-NH2具有堿性,-COOH具有酸性

固體氨基酸主要以內鹽形式存在,所以具有較高的熔沸點,且難溶于有機溶劑;

兩個不同的氨基酸縮合形成二肽,有四種不同的產物(兩個自身,兩個交叉);

3. 分離:當氨基酸以兩性離子存在于溶液中時,其溶解度最小,而不同的氨基酸出現這種情況的pH各不相同,故可利用此差異,通過調節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸;

4. 鹽析:許多蛋白質在水中有一定的溶解度,溶于水形成膠體;

在濃度較高的低鹽金屬鹽(Na2SO4)或銨鹽中,能破壞膠體結構而使蛋白質溶解度降低,從而使蛋白質變成沉淀析出,析出的蛋白質仍具有生物活性;

5. 變質:

①重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質變性而失去活性,析出的蛋白質不再溶于水;

②當人體誤食重金屬鹽時,可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒;

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質活性而殺死病毒;

6. 顏色反應:

①蛋白質遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色;

②含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用生成黃色物質;

③氨基酸遇茚三酮呈紫色;

7. 氫鍵存在:

①蛋白質的二級結構;

②DNA雙螺旋結構,AT之間兩條,CG之間三條;

怎么學好高中化學

1.其實,對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半,我們只有設計好一個好的學習計劃,學習計劃包括單元學習計劃,學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據需要調整自己的學習計劃,但是一定要堅持到底!

2.做高中化學實驗題最好的方法就是真實地做一次實驗。實驗題中有很多難以記憶的實驗方法、步驟類填空題,非常討厭。舉幾個例子,分液時候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對于那些沒有上手操作過的同學來說,這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件,找時間操作一下。2.如果沒有條件,試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因為直接拔塞子容易把塞子噴出去,而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因,你就永遠不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。

3.學習是需要個人能有一定的恒心與毅力的,不能半途而廢。其實要想學好化學并不難,除了平時認真聽講,上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復習,所謂熟能生巧,當然了,復習的意義在于能熟練掌握這些知識點。

4.高中化學涉及的知識面就比較廣泛了,分為無機化學與有機化學,無機化學是化學類本科生的第一門基礎化學課。先講述化學熱力學、反應速率和化學平衡、原子結構、分子結構、晶體結構、配位化合物結構、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學等基礎理論。并在此基礎上講述周期系各主族、副族元素單質、化合物的存在、性質、制備及用途等有關知識。其中一些難點知識比如說原子軌道表達式,化合價的書寫方式等都需要掌握。

5.學習是需要方法的,歸納總結是學好化學的有效方法,由于化學理論知識點比較多和雜,所以需要自己抽出時間去歸納總結,良好的學習習慣對提高化學成績來講很重要,而且在形成一定的思維框架后,做起化學題目來就會更加得心應手,成績自然而然就會提高了。


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