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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(電化學(xué))

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化學(xué)難在哪兒?面對(duì)三大突出特點(diǎn),考試主要面臨三大思維障礙。一是復(fù)雜,二是無序,三是陌生,今天小編在這給大家整理了高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),接下來隨著小編一起來看看吧!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第四章 電化學(xué)

1.原電池的工作原理及應(yīng)用

1.概念和反應(yīng)本質(zhì)

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

2.原電池的構(gòu)成條件

(1)一看反應(yīng):看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。

(2)二看兩電極:一般是活潑性不同的兩電極。

(3)三看是否形成閉合回路,形成閉合回路需三個(gè)條件:①電解質(zhì)溶液;②兩電極直接或間接接觸;③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。

3.工作原理

以鋅銅原電池為例 

  (1)反應(yīng)原理

電極名稱

負(fù)極

正極

電極材料

鋅片

銅片

電極反應(yīng)

Zn2e===Zn2

Cu22e===Cu

反應(yīng)類型

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

電子流向

Zn片沿導(dǎo)線流向Cu

鹽橋中離子移向

鹽橋含飽和KCl溶液,K移向極,Cl移向負(fù)

       (2)鹽橋的組成和作用

①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。

②鹽橋的作用:a.連接內(nèi)電路,形成閉合回路;b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。

2.電解的原理

1.電解和電解池

(1)電解:在電流作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

(2)電解池:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(3)電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

(1)電極名稱及電極反應(yīng)式(電解CuCl2溶液為例)

總反應(yīng)式:

(2)電子和離子的移動(dòng)方向

①電子:從電源負(fù)極流出后,流向電解池陰極;從電解池的陽極流出后流向電源的正極。

②離子:陽離子移向電解池的陰極,陰離子移向電解池的陽極。

3.陰陽兩極上放電順序

(1)陰極:(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電,放電順序:

(2)陽極:若是活性電極作陽極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。

若是惰性電極作陽極,放電順序?yàn)?/p>

3.化學(xué)電源

1.日常生活中的三種電池

(1)堿性鋅錳干電池——一次電池

正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;

負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)鋅銀電池——一次電池

負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

正極反應(yīng):Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;

總反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

(3)二次電池(可充電電池)

鉛蓄電池是最常見的二次電池,負(fù)極材料是Pb,正極材料是PbO2。

①放電時(shí)的反應(yīng)

a.負(fù)極反應(yīng):Pb+SO42--2e-===PbSO4;

b.正極反應(yīng):PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;

c.總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

②充電時(shí)的反應(yīng)

a.陰極反應(yīng):PbSO4+2e-===Pb+SO42-;

b.陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;

c.總反應(yīng):2PbSO4+2H2O電解=====Pb+PbO2+2H2SO4。

注 可充電電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。

2.“高效、環(huán)境友好”的燃料電池

氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分酸性和堿性兩種。

種類

酸性

堿性

負(fù)極反應(yīng)式

2H24e===4H

2H24OH4e===4H2O

正極反應(yīng)式

O24e4H===2H2O

O22H2O4e===4OH

電池總反應(yīng)式

2H2O2===2H2O

備注

燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強(qiáng)的催化活性,起導(dǎo)電作用

4.電解原理的應(yīng)用

1.氯堿工業(yè)

(1)電極反應(yīng)

陽極反應(yīng)式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)式:2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))

(2)總反應(yīng)方程式

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖

  2.電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖,據(jù)此回答下列問題:

  (1)鍍件作陰極,鍍層金屬銀作陽極。

(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng):

陽極:Ag-e-===Ag+;

陰極:Ag++e-===Ag。

(4)特點(diǎn):陽極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。

3.電解精煉銅

(1)電極材料:陽極為粗銅;陰極為純銅。

(2)電解質(zhì)溶液:含Cu2+的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng):

陽極:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

陰極:Cu2++2e-===Cu。

4.電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

電極反應(yīng):

陽極:2Cl--2e-===Cl2↑;陰極:2Na++2e-===2Na。

(2)冶煉鋁

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

電極反應(yīng):

陽極:6O2--12e-===3O2↑;

陰極:4Al3++12e-===4Al。

5.金屬的腐蝕與防護(hù)

1.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子,金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.金屬腐蝕的類型

(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

類型

化學(xué)腐蝕

電化學(xué)腐蝕

條件

金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸

不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象

電流產(chǎn)生

有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì)

金屬被氧化

較活潑金屬被氧化

聯(lián)系

兩者往往同時(shí)發(fā)生,電化學(xué)腐蝕更普遍

  (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析:

類型

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

電極反應(yīng)

負(fù)極

Fe2e===Fe2

正極

2H2e===H2

O22H2O4e===4OH

總反應(yīng)式

Fe2H===Fe2H2

2FeO22H2O===2Fe(OH)2

聯(lián)系

吸氧腐蝕更普遍

  3.金屬的防護(hù)

(1)電化學(xué)防護(hù)

①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理

a.負(fù)極:比被保護(hù)金屬活潑的金屬;

b.正極:被保護(hù)的金屬設(shè)備。

②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理

a.陰極:被保護(hù)的金屬設(shè)備;

b.陽極:惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護(hù)層,如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

??蓟瘜W(xué)常識(shí)

糖 類

1. 單糖:

丙糖:甘油醛(最簡(jiǎn)單的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO

戊糖:核糖、脫氧核糖;

己糖:葡萄糖、半乳糖、果糖;

2. 二糖:

分子式

名稱

有無醛基

水解產(chǎn)物

蔗糖

葡萄糖+果糖

C11H22O11

麥芽糖

葡萄糖+葡萄糖

同分異構(gòu)體

乳糖

葡萄糖+半乳糖

纖維二糖

葡萄糖+葡萄糖

3. 多糖:

①淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n,n值是一個(gè)區(qū)間,故兩者不是同分異構(gòu)體,都是混合物;

②判斷淀粉水解程度的方法 (在酸性條件下水解)

a.尚未水解:必須先加NaOH中和硫酸,再加入新制氫氧化銅加熱,無磚紅色沉淀;

b.完全水解:加入碘水,不呈藍(lán)色

c.取兩份,一份加入碘水呈藍(lán)色;一份加入NaoH中中和硫酸后,再加入新制氫氧化銅加熱,有磚紅色沉淀

③人體中無纖維素酶,不能消化纖維素,多吃含纖維素食物可促進(jìn)腸道蠕動(dòng);

氨基酸和蛋白質(zhì)

1. α-氨基酸:氨基和羧基連在同一個(gè)碳上

天然蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;

2. 兩性:-NH2具有堿性,-COOH具有酸性

固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在,所以具有較高的熔沸點(diǎn),且難溶于有機(jī)溶劑;

兩個(gè)不同的氨基酸縮合形成二肽,有四種不同的產(chǎn)物(兩個(gè)自身,兩個(gè)交叉);

3. 分離:當(dāng)氨基酸以兩性離子存在于溶液中時(shí),其溶解度最小,而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同,故可利用此差異,通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸;

4. 鹽析:許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解度,溶于水形成膠體;

在濃度較高的低鹽金屬鹽(Na2SO4)或銨鹽中,能破壞膠體結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)溶解度降低,從而使蛋白質(zhì)變成沉淀析出,析出的蛋白質(zhì)仍具有生物活性;

5. 變質(zhì):

①重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、酒精等可使蛋白質(zhì)變性而失去活性,析出的蛋白質(zhì)不再溶于水;

②當(dāng)人體誤食重金屬鹽時(shí),可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒;

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質(zhì)活性而殺死病毒;

6. 顏色反應(yīng):

①蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色;

②含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用生成黃色物質(zhì);

③氨基酸遇茚三酮呈紫色;

7. 氫鍵存在:

①蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu);

②DNA雙螺旋結(jié)構(gòu),AT之間兩條,CG之間三條;

怎么學(xué)好高中化學(xué)

1.其實(shí),對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半,我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃,學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃,學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃,但是一定要堅(jiān)持到底!

2.做高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題最好的方法就是真實(shí)地做一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)題中有很多難以記憶的實(shí)驗(yàn)方法、步驟類填空題,非常討厭。舉幾個(gè)例子,分液時(shí)候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對(duì)于那些沒有上手操作過的同學(xué)來說,這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件,找時(shí)間操作一下。2.如果沒有條件,試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因?yàn)橹苯影稳尤菀装讶訃姵鋈?,而用下端放氣不?huì)。一切實(shí)驗(yàn)流程都是有原因的。理解了這個(gè)原因,你就永遠(yuǎn)不會(huì)記錯(cuò)了。死記硬背總歸是不太可靠的。

3.學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的,不能半途而廢。其實(shí)要想學(xué)好化學(xué)并不難,除了平時(shí)認(rèn)真聽講,上課做好老師講解重點(diǎn)時(shí)的筆記。課下還要自己抽時(shí)間去復(fù)習(xí),所謂熟能生巧,當(dāng)然了,復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識(shí)點(diǎn)。

4.高中化學(xué)涉及的知識(shí)面就比較廣泛了,分為無機(jī)化學(xué)與有機(jī)化學(xué),無機(jī)化學(xué)是化學(xué)類本科生的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課。先講述化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識(shí)。其中一些難點(diǎn)知識(shí)比如說原子軌道表達(dá)式,化合價(jià)的書寫方式等都需要掌握。

5.學(xué)習(xí)是需要方法的,歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的有效方法,由于化學(xué)理論知識(shí)點(diǎn)比較多和雜,所以需要自己抽出時(shí)間去歸納總結(jié),良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣對(duì)提高化學(xué)成績(jī)來講很重要,而且在形成一定的思維框架后,做起化學(xué)題目來就會(huì)更加得心應(yīng)手,成績(jī)自然而然就會(huì)提高了。


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