高二化學：熱化學方程式知識點
高二化學：熱化學方程式知識點
學習化學最重要的就是理解和掌握化學方程式，平時課堂上的化學實驗一定要注意觀察實驗過程，做好筆記。聽課時要積極開動腦筋思維，注意聽老師解決問題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。下面小編給大家?guī)淼母叨瘜W：熱化學方程式知識點，大家可以作為參考。
高二化學：熱化學方程式知識點
化學熱化學方程式是什么
1.定義表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
2.表示意義不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明廠化學反應中的能量變化。
化學熱化學反應方程式的書寫
熱化學方程式與普通化學方程式相比，在書寫時除廠要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下問題：
1.注意△H的符號和單位 △H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“-”;若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位一般為kJ/moJ。
2.注意反應條件反衄熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件。絕大多數△H是是25℃、101kPa下測定的，此條件下進行的反應可不注明溫度和壓強。
3.注意物質的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。
4.注意熱化學方程式的化學計量數
(1)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。
(2)熱化學方程式中的反應熱表示反應已完成時的熱量變化，由于△H與反應完成的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
化學五大反應方程式整理
化學五大反應方程式整——物質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化學五大反應方程式整理——幾個分解反應：
1. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
化學五大反應方程式整理——幾個氧化還原反應：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
化學方程式整理——單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
化學五大反應方程式整理——其它反應：
1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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