高二化學重難點易錯知識點匯總與解析
高二化學重難點易錯知識點匯總與解析
易錯點往往是我們超越別人的地方，因為別人都錯，而我們通過專門對這部分的學習就能提高正確率，，小編在這里整理了高二化學重難點易錯知識點匯總與解析，希望能幫助到大家。
易錯點1 忽視相似概念之間的區(qū)別與聯(lián)系 易錯分析：在復習原子結構的有關概念時，一定要區(qū)別相對原子質量、質量數(shù)等概念，如易忽視相對原子質量是根據(jù)同位素的質量數(shù)計算得出，相對原子質量與質量數(shù)不同，不能用相對原子質量代替質量數(shù)計算質子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質子數(shù)與電子數(shù)的關系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離子，避免因不看對象而出現(xiàn)錯誤。
易錯點2 忽視概念形成過程導致理解概念錯誤 易錯分析：在復習過程中有些同學易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質、淀粉等有機大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能發(fā)生電泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子(除水電離的微量氫離子和氫氧根離子外)。再者蛋白質膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的降低發(fā)生鹽析。
易錯點3 忽視物質成分與概念的關系 易錯分析： 如純凈物的原始概念是“由一種物質組成的”。發(fā)展概念是“組成固定”的物質，擴展了純凈物的范圍，如結晶水合物的組成固定。從同分異構體角度考慮，分子式相同的物質，不一定是純凈物，因此學習概念時要理解基本概念的發(fā)展過程，用發(fā)展的觀點看概念的內涵。中學常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水(濃鹽酸、濃硝酸以體積之比為3：1混合，濃度不確定，組成不確定)溴水、氨水和氯水等。
易錯點4 混合物質組成的幾種表達方法 易錯分析：復習物質組成的表達式，如分子式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，一要采用比較法找差異，如有機物結構式與無機物結構式差異，如無機物氮分子的結構式不是結構簡式。二要掌握一些特殊例子，如書寫次氯酸的結構式或電子式時氧原子應該在中間，而不是氯原子在中間。
易錯點5 熱化學基本概念與熱化學方程式不能融合易錯分析：書寫熱化學方程式時要注意以下四點：
(1)看是否為表示“燃燒熱、中和熱等概念”的熱化學方程式，表示燃燒熱的熱化學方程式限制可燃物為1 mol,產物為穩(wěn)定氧化物，也就是燃燒熱對產物狀態(tài)的限制。
(2)化學計量數(shù)與燃燒熱成正比例關系。
(3)一般省略化學反應條件。
(4)化學計量數(shù)特指“物質的量”,可以時分數(shù)。
易錯點6 書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應 易錯分析：從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看” :一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
易錯點7 忽視混合物分離時對反應順序的限制 易錯分析：混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
易錯點8 計算反應熱時忽視晶體的結構 易錯分析：計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
易錯點9 對物質的溶解度規(guī)律把握不準 易錯分析：物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
易錯點10 物質溶液中的電荷守恒 易錯分析：“電荷守恒“在定性實驗與定量推斷結合類試題中的主要應用有：(1)確定未知離子：已知部分離子的物質的物質的量或物質的量濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電荷守恒關系式，再根據(jù)所缺的電荷確定離子種類(陰離子或陽離子)。
(2)確定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能確定(n-1)中離子一定存在，且能求出其物質的量，判斷最后一種離子是否存在。要列出電荷守恒式，代入數(shù)據(jù)判斷，若已知離子已滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關系式，則最后一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關聯(lián)系，在連續(xù)實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。
(3)任何溶液中的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。
易錯點 11 圖像與題目脫離 易錯分析：解圖像與題目結合類題目的關鍵是識圖像(圖像中的點、線、標量等)，聯(lián)反應(寫出先后發(fā)生的化學反應方程式)，會整合(根據(jù)化學反應計量數(shù)，結合圖像判斷)。
易錯點12 不清楚膠體與其他分散系的區(qū)別 易錯分析：膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同，膠體的本質特征：分散質粒子直徑大小在1 nm和100 nm之間。利用膠體性質和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。
?、倌z體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。
②加入與分散質不發(fā)生化學反應的電解質，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產生凝聚。
易錯點13 忽視晶體結構計算方法和電中性原理 易錯分析：晶體結構的分析方法：對于分子晶體，直接計算一個分子中所含各原子的個數(shù)，求得的化學式叫分子式;對于離子晶體(如氯化鈉型晶體)、原子晶體(如二氧化硅晶體)。一般采用分攤法：即先取一個最小的重復單元，然后分析最小的重復單元中原子、化學鍵的共用情況，即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后計算一個單元凈含原子個數(shù)。確定化學式(不能稱分子式)。如氯化鈉型晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一，體點占一。如果能根據(jù)晶體結構確定每個原子形成的共價鍵，正確判斷元素的化合價，也可以根據(jù)各元素的化合價寫化學式。
易錯點14 機械類比元素性質 易錯分析：在運用元素周期律時，推斷元素性質既要關注元素的共性，又要關注元素的個性，不能機械類比元素性質。同主族元素中族首元素的性質與其他元素的性質差別較大。例如氟的性質與氯、溴、碘的性質差別較大。鋰的一些性質不同于鈉、鉀的性質。同主族元素，相鄰元素性質相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質與磷的相似程度大些。
易錯點15 推斷元素缺乏整體思維能力，以偏概全 易錯分析：元素周期表的知識熱點只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子結構的一些數(shù)量關系以及元素及其化合物的性質確定元素在周期表中的位置，從而可以確定該元素的其他性質或元素的名稱等。二是從元素在周期中的位置推斷元素性質或進行幾種元素的性質或結構特點的比較。三是確定“指定的幾種元素形成的化合物的化學式。解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路：定位置，推價態(tài)，想可能，比性質。
易錯點16 不熟悉元素化合物的典型物理性質和實驗想象導致推斷元素錯誤 易錯分析：導致這類題推斷錯誤的原因可能有以下幾種：
(1)對一下典型化合物的結構、性質不熟悉。
(2)物質性質與物質結構不能聯(lián)系取來推斷，缺乏綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌握以下內容：
(1)短周期元素原子結構特點、在周期表中的位置;
(2)短周期元素單質及其化合物的結構，如晶體類型，特別是形成多晶體結構，典型實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同;
(3)學會運用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結合起來推斷;
(4)積累一些教材中不常見的化學反應。
易錯點17 機械運用平衡移動原理，忽視多條件變化 易錯分析：對于可逆反應中多因素的變化，可以采用假設法分析平衡移動的結果。以改變體系的壓強為例，先假設平衡不移動，只考慮壓強變化所引起的容器體積的變化，是否使物質的濃度發(fā)生變化，若物質的濃度發(fā)生變化，則化學平衡會發(fā)生移動。若物質的濃度不發(fā)生變化，則化學平衡不發(fā)生移動。
易錯點18 化學反應基礎不牢，不會辨析離子能否大量共存易錯分析：解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：
(1)顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。
(2)離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。
易錯點19 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系易錯分析：任何電解質溶液都存在三個守恒關系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質組成寫出物料守恒式;
(3)質子守恒(即得到的氫離子總數(shù)等于電離的氫離子總數(shù))。質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。
易錯點20 不清楚電解原理，導致產物成分判斷錯誤 易錯分析：理解電解原理并熟悉掌握陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯點的關鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電往往會導致電極附近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關系，導致產物的不同，進而會引起電極附近的溶液的pH發(fā)生變化。
易錯點21 不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關系
【易錯分析】 若解答離子類的試題時不能正確運用三大守恒關系，很難快速準確地得到答案。
任何電解質溶液都存在三個守恒關系：
(1)電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù);
(2)物料守恒，根據(jù)物質組成寫出物料守恒式
(3)質子守恒(即得到的H+總數(shù)等于電離的H+總數(shù))。質子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關系式推導。
易錯點22 忽視溶液中OH-或H+的來源以及條件變化
【易錯分析】 根據(jù)水的電離方程式：H2O⇌H+ +OH-，水的電離受到外界因素的影響：
?、僭谒峄驂A的溶液中，外界加入的H+或OH-使得c(H+)或c(OH-)增大，水的電離平衡向左移動，水的電離受到抑制。注意，由于水的電離是很微弱的，在酸溶液中H+絕大部分來自酸的電離，只有OH-全部來自于水，此時由水電離產生的c(H+)等于該溶液中的c(OH-)，而在堿溶液中H+全部來自與水的電離，此時水電離產生的c(H+)就是溶液中的 c(H+)。
?、谌绻芤褐杏宣}的水解則正好相反，在強堿弱酸鹽溶液中，由于弱酸的酸根離子結合了一些H+，使平衡向右移動，c(OH-)增大，當然這時的OH-全部來自于水，而這時溶液中的H+只是水電離產生的H+的一部分，另一部分和弱酸的酸根離子結合了。如果是弱堿強酸鹽溶液，由于弱堿的堿根離子結合了一部分OH-，水的電離平衡同樣向右移動，c(H+)增大，此時溶液中的c(H+)就是水電離出的c(H+)。因此由于鹽的水解，水的電離受到促進。在進行有關計算時要特別注意：由于鹽的水解(單水解)而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時，酸性溶液中c(H+)就是水電離產生的c(H+);而在堿性溶液中，c(OH-)等于水電離產生的c(H+)。要記住，H2O在電離出1個 H+的同時一定而且只能電離出1個 OH-。
易錯點23 解讀圖像信息的能力不強，不能與化學原理結合
【易錯分析】 解讀圖像信息時，一要看清橫、縱坐標分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現(xiàn)的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。
易錯點24 不能正確理解“物質的量濃度相同”與“pH相同”
【易錯分析】 解此類題時要特別注意：“物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液”與“pH相同的鹽酸與醋酸溶液”分別與同種金屬(如鎂、鋅、鈉等)反應時，呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象大不相同。前者兩種溶液中的氫離子濃度始終是鹽酸大于醋酸，而后者在反應前氫離子濃度是一樣大的，反應開始后醋酸溶液中的氫離子濃度就大于鹽酸中的。解題時要考慮到這點才能作出正確的判斷。
易錯點25 忽視現(xiàn)象與反應之間關系
【易錯分析】 現(xiàn)象與反應關系：化學反應相同，其現(xiàn)象一定相同;但是，現(xiàn)象相同，化學反應不一定相同。檢驗物質依據(jù)不同現(xiàn)象。如蘇打溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;鹽酸滴入蘇打溶液：CO32-+H+=HCO3-，現(xiàn)象不同，離子反應也不同。明礬溶液滴入氫氧化鋇溶液中：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓現(xiàn)象相同，離子反應不同。
易錯點26 忽視教材盲點 導致推斷受阻
【易錯分析】 中學教材五大“盲點”，涉及高中三冊內容：
盲點1，在《氯氣》中教材只介紹了氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此類推：在常溫下KOH溶液與氯氣反應：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.而本題源于人教版高二化學第21頁：配平
“Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O”,本題可能會在A與B反應產物的推斷中受阻。
盲點2，氧化銅在多數(shù)學生印象中作反應物，如氧化銅與還原劑(氫氣，一氧化碳，鋁，炭等)反應，與稀硫酸等反應，很容易忽視人教高一化學教材第162頁學生實驗基本操作中“氧化銅作氯酸鉀分解的催化劑”，導致推斷E時受到氧化銅干擾，誤認為E與氧化銅反應生成氧氣和另一種物質，使推斷步入陷阱。
盲點3，相對分子質量作為推斷信息，大多數(shù)學生熟悉中學化學出現(xiàn)的物質，對經常計算的相對分子質量印象不深，本題通過不溶于硝酸的白色淀H的相對分子質量(143.5)推斷H是氯化銀，不是硫酸鋇(M=233g/mol)，視角獨特。同時，考查了另一個盲點《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，在常見的陰離子中，只有硝酸銀可溶。
盲點4，在鋁及其化合物中，沒有出現(xiàn)偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀溶液與二氧化碳反應，這一反應往往被認為《考試大綱》不要求的知識。但是，人教版高三化學(必修加選修)第95頁習題五，要求寫出偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應的離子方程式，教材暗示，在復習時要補充這一知識點。
盲點5，化學反應形式作為推斷題題眼。在復習時，往往重視教材顯性題眼，如物質結構、性質、用途等，而易忽視反應形式，本題隱含反應形式“兩種物質反應生成三種物質”。中學化學中重要的反應有：
(1)氧化還原反應，如Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O等;非氧化還原反應，如2NH4Cl+Ca(OH)2 =
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
有機化學
易錯點27 空間想象能力差，不能正確破解球棍模型圖
【易錯分析】 對于不能將已知的球棍模型轉化成有機物結構簡式，則會導致思維受阻，不能順利解題。因此，在球棍模型與結構簡式轉化過程中，先聯(lián)系常見元素(有機物一般離不開碳、氫)的原子形成共價鍵數(shù)目，后結合球棍模型推斷原子，并確定原子之間的“棍”表示單鍵、雙鍵還是叁鍵，最后，寫出結構簡式。
(2)官能團決定有機物化學性質。重要官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、鹵原子、醛基、羧基、氨基、酯基等。相同官能團具有相似的化學性質。
(3)教材隱性知識。
?、贇錃庠诖呋瘎訜釛l件下，不能與羧基、酯基發(fā)生加成反應;
?、谌┗鼙凰嵝愿咤i酸鉀、溴水氧化;
?、鄯宇惻c濃溴水反應，主要發(fā)生鄰、對位取代，間位取代產率低，但一定有間位產物;
?、芊吁ピ趬A溶液中水解，生成酚鹽、羧酸鹽。
(4)有機分子中原子共面、共線判斷，可以采用分合法。即將有機物分子拆分成甲烷(最多有3個原子共面)、乙烯(所有原子一定共面)、乙炔(所有原子一定共線)、苯(所有原子一定共面)等相似結構，根據(jù)立體幾何中點、線、面、體之間關系確定共面、線情況。審題時，注意區(qū)別：一定與可能，最少與最多，碳原子與原子等。
易錯點28 相似概念混淆，導致判斷錯誤
【易錯分析】 (1)同分異構體與相對分子質量 判斷同分異構體的依據(jù)是分子式相同，結構不同。判斷方法是，先將結構式、鍵線式等形式轉化成分子式，然后，判斷。值得注意的是，一同分異構體的相對分子質量相同，但是相對分子質量相同的有機物不一定是同分異構體，例如，CH3CH2OH、CH3OCH3、HCOOH相對分子質量都相同，但是，HCOOH分子式與另兩種不同，乙醇與甲醚互為同分異構體，HCOOH不是乙醇、甲醚的同分異構體;二是名稱與同分異構體關系，有時不同名稱表示同一種物質，例如，新戊烷與或2，2-二甲基丙烷是同一種物質。
(2)同系物強調通式相同、結構相似、分子式相差一個或幾個“CH2”，因此，同系物不僅要求官能團的種類相同，而且要求官能團數(shù)目相同，如甲醇、乙二醇、丙三醇之間不是同系物關系，乙二醇與丙二醇互為同系物。對于芳香族化合物，要求官能團的位置相同，例如，C6H5OH與C6H5CH2OH不是同系物，雖然官能團都是羥基，但是，-OH連在苯環(huán)上屬于酚類，-OH連在支鏈上屬于芳香醇類。
易錯點29 不能把物質結構與性質聯(lián)系起來
【易錯分析】 高考題中有機物的結構與性質相關的題占了很大比例，結構決定性質，很多考題中給出的是一陌生的有機物的結構簡式，讓推測其具有的性質，我們可以按其含有的官能團，將其分解成學過的簡單的碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、酚羥基、羧基等結構，再根據(jù)它們所對應的性質，去推測復雜有機物的性質，使結構與性質聯(lián)系起來，這樣才學得活，用得好，解得順。
易錯點30 缺乏對有機反應規(guī)律認識
【易錯分析】 缺乏對有機反應規(guī)律的認識是學習有機化學中的大問題，許多同學在學習中談到：有機化學在初學時感覺比無機化學難，但時間長了就會感覺有機化學知識規(guī)律性更強，死記的東西更少，而在眾多的有機化學的規(guī)律中，有機反應的規(guī)律和官能團的性質是最為重要的，掌握這些規(guī)律不能靠死記硬背，要理解要從結構與性質的關系上摸清其脈絡。
易錯點31 忽視有機反應與斷裂化學鍵關系
【易錯分析】 學習有機物反應時，如果不聯(lián)系化學鍵的斷裂與生成，會錯誤判斷有機反應類型與斷裂化學鍵方式。各類有機物在發(fā)生各種類型的反應時，其斷鍵位置各有不同，但同一類型的反應其斷裂鍵的位置是相同的，掌握這一點就掌握了這類反應的實質。這是有機化學中最重要的基礎知識。在解答有關有機新信息題目時，要根據(jù)有機物的斷鍵方式，確定有機反應類型。
易錯點32 不會聯(lián)系教材簡單有機物分子結構，判斷原子空間結構關系錯誤
【易錯分析】 討論有機物分子結構(共線、面)，可以先將有機物分子拆分幾個部分，然后，聯(lián)系甲烷、乙烯、乙炔、苯結構，判斷點、線、面之間關系。例如，CH2=CH2分子中所有原子共面，則(CH2=CH)2C=C(CH=CH2)2分子中所有原子共面。
易錯點33 不理解有機反應本質，混淆官能團性質
【易錯分析】 易混淆酚酯基和醇酯基，不理解氫氧化鈉在酯水解反應中作用，忽視水解生成的酚羥基會與堿繼續(xù)反應，或忽視醇羥基和酚羥基區(qū)別,醇不能與堿反應，易導致在計算某些含以上官能團的物質與氫氧化鈉反應時的用量時出錯。在有機反應中，能與氫氧化鈉反應有機物有：
(1)羧酸，發(fā)生中和反應;
(2)酚，發(fā)生中和反應;
(3)酯，實質中和羧酸(若酚酯，中和產物酚);
(4)鹵代烴，實質是中和HX。值得注意：酚酯與氫氧化鈉溶液反應生成羧酸鈉和酚鈉。
中學化學易混官能團有：
(1)醇羥基、酚羥基和羧基中羥基;
(2)酚酯基和醇酯基;
(3)醛基與羰基。
易錯點34 不理解有機合成路線設計，忽視官能團保護原理
【易錯分析】 易忽視叔醇不能被氧化，而碳碳雙鍵在醇催化氧化過程中，也能被氧化。因此在氧化過程中必要時需要保護某些官能團。在有機合成中，官能團保護就是設計路線，使指定官能團反應，避免某官能團反應。例如，利用烯醇制稀醛，先利用烯醇與HX反應，后催化氧化制醛，最后消去得烯醛，與HX加成、消去的目的是保護碳碳雙鍵。有機物推斷技巧：推斷有機物可以采用順向思維法，即由反應物推斷中間產物，最后推知最終產物的結構，當已知反應物結構或分子式時，可以采用順向推斷，逆向思維法推斷有機物結構，即由產物向反應物推斷。當反應物未知，產物或中間產物結構已知，可以采用倒推，如本題推斷F結構簡式采用逆推法。在解答綜合題時，往往需要順向思維法、逆向思維法綜合運用，也稱為綜合法。
易錯點35 同化新信息能力差，不能有效利用題目給出的有機原理
【易錯分析】 如果對題目所提示的信息利用或提取不準確則易導致不能順利推斷物質或者無法解題。有機合成是高考考查的重點，一般情況下，該類題目都會出現(xiàn)一些新的信息，關鍵是從試題所提供的新信息中準確地提取實質性的內容，并與已熟悉的模塊進行整合，重組為新知識。題目所給出的信息是教材以外的信息，要求根據(jù)信息，先找化學鍵斷裂和形成規(guī)律，然后根據(jù)具體實例反應本質歸納出一般規(guī)律，并用一般規(guī)律解決問題。
易錯點36 實驗原理與操作脫離
【易錯分析】 在氫氧化亞鐵的制備過程中若忽視其易被空氣氧化，將膠頭滴管不插入液面以下則很容易造成實驗失敗，因此要根據(jù)物質的性質選擇合理的實驗裝置。向試管里或燒杯里滴加液體，一般情況下，滴管在容器口上方滴加溶液，特殊情況：可以將膠頭滴管伸入液面下滴加液體(中學唯一例外：制備氫氧化亞鐵);收集氣體方法由氣體性質決定：氣體不溶于某液體，可以采用排液法收集，氣體無毒、不與空氣中物質反應，可以用排空氣法收集。密度大于空氣的氣體，采用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的，采用向下排空氣收集。不能用排水法收集的氣體，可以用排其它液體法收集。如排煤油、四氯化碳收集氨氣。制取并檢驗某氣體可燃性實驗：注意兩檢驗，一檢驗裝置氣密性，二檢驗氣體純度。配制硫酸的混合液：由于濃硫酸密度較大且溶解時放出大量熱量。所以，操作方法是，將濃硫酸注入另一種液體(如水，乙醇，濃硝酸等)中，并用玻璃棒攪拌至冷卻。
易錯點37 不熟悉儀器結構易導致錯選儀器
【易錯分析】 如果忽視酸式滴定管和堿式滴定管的結構差異則在中和滴定時造成不能正確選用儀器，因此要熟悉常見儀器的構造與差異。熟悉中學常見儀器差異，是正確選擇儀器關鍵。
(1)燒瓶分圓底燒瓶、蒸餾燒瓶;
(2)滴定管分酸式和堿式，堿式滴定管下端有一段橡皮管;
(3)漏斗分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗。
易錯點38 實驗設計中涉及混合氣體的檢驗時缺乏嚴密性
【易錯分析】 在實驗設計時，很多地方都涉及氣體的檢驗，若不注意氣體的檢驗順序可能就得不到預想的結果，造成實驗失敗。檢驗混合氣體的成分時，一般要掌握下列規(guī)則：
(1)水蒸汽最先檢驗;
(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。
易錯點39 不能采用比較法分析實驗方案
【易錯分析】 同時給出幾套實驗方案，不能正確比較裝置的優(yōu)缺點，就很難找到回答問題的切入點。實驗評價題的試題特點是：在為達到某一實驗目的設計的多個方案中，根據(jù)化學實驗原理、元素化合物知識以及科學實驗的手段等，通過分析、綜合、比較論證，從不同角度對指定實驗方案的優(yōu)劣做出綜合評價。應試策略是，從以下幾個角度進行比較分析及評價：可行性：實驗原理是否正確可行;實驗操作是否安全合理;實驗步驟是否簡單方便;實驗效果是否明顯等;從“綠色化學”的視角對實驗作出評價：反應原料是否易得、充足、安全、無毒;反應速率是否適宜;原料利用率是否較高;實驗過程中是否造成環(huán)境污染等。
易錯點40 定量實驗要正確分析實驗誤差
【易錯分析】 對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好;
(2)裝置中氣體排除;
(3)減少副反應;
(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥);
(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置)等。燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置 →主反應裝置→吸收產物(I)→吸收產物(II)→干燥裝置→尾氣處理裝置。
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