高二化學離子反應解答技巧
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。下面小編給大家分享一些高二化學離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學離子反應解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是
A所有酸與所有堿溶液的反應 B所有強酸與強堿溶液的反應
C一定是酸與堿之間進行的反應 D以上說法都不對
3.離子反應的發(fā)生條件
若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質(zhì)弱電解質(zhì)或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)氣體;若為氧化還原反應：取決于參加反應物質(zhì)氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應
二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考熱點
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應得失電子守恒。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
高二化學選擇題解答技巧
一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產(chǎn)物如酯化反應的水寫全。
4、填寫結果時應對準物質(zhì)。如寫“A”的不應寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
g.mol-1卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗目的相聯(lián)系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)g的化學計量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調(diào)：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O或N原子數(shù)。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”或“從1000mL溶液中取出50mL”，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
高二化學怎么復習成績更高
1、首先以老師講過的內(nèi)容為主
對于高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內(nèi)容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內(nèi)容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。
2、把課本上的例題做了
期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。
一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，并且都能熟練運用。
3、不要做太難的題
期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。
再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。
4、不要輕視概念、公式
理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。
要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以后才能準確的分析題、做題。
還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什么問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。
高二化學離子反應解答技巧相關文章：
★ 化學大題解題技巧
高二化學離子反應解答技巧
