高二下冊化學期中知識點復習
在現(xiàn)實競爭如此激烈的社會環(huán)境里想獲得成功，你得先學會默默地做好自己的事，專注于某一點或某一方面，用經(jīng)歷和閱歷積累，豐富自己的思想和知識，小編給大家整理了一些高二化學期中知識點，希望對大家有所幫助。
高二下冊化學期中知識點復習1
1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置。
(1)電解池的構成條件
①外加直流電源;
②與電源相連的兩個電極;
③電解質溶液或熔化的電解質。
(2)電極名稱和電極材料
①電極名稱
陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生___氧化_____反應;
陰極：接電源負極的為陰極，發(fā)生____還原____反應。
②電極材料
惰性電極：C、Pt、Au等，僅導電，不參與反應;
活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導電，又可以參與電極反應。
2、離子放電順序
(1)陽極：
①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。
3、陽離子在陰極上的放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
高二下冊化學期中知識點復習2
1.原電池的定義
電能的把化學能轉變?yōu)檠b置叫做原電池。
2.原電池的工作原理
將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。
3.構成條件
兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(自發(fā)進行的氧化還原反應)。
4.正負極判斷
負極：電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極
正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應，一般較不活潑金屬做正極
判斷方法：
①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
注意：Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。
②根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。
③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。
④根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極
⑤根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
5.電子、電流、離子的移動方向
電子：負極流向正極
電流：正極流向負極
陽離子：向正極移動
陰離子：向負極移動
6.電極反應式(以銅-鋅原電池為例)
負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)
正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu(還原反應)
總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
7.原電池的改進
普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快。
①改進辦法：
使正負極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導體(鹽橋)將兩部分連接起來。
②鹽橋：
把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。
③鹽橋的作用：
鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。
a.鹽橋中的電解質溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路
b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流
④鹽橋的工作原理：
當接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產(chǎn)生電流。
鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。
【說明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補充流失的氯化鉀，然后才能正常反復使用。
⑤原電池組成的變化：
原電池變化：改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。
改進后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。
高二下冊化學期中知識點復習3
1、組成元素、氨基酸的結構通式、氨基酸的種類取決于R基.
2、構成蛋白質的氨基酸種類20多種.
3、氨基酸脫水縮合形成蛋白質：肽鍵的書寫方式.
有幾個氨基酸就叫幾肽.
肽鍵的數(shù)目=失去的水=氨基酸數(shù)目-肽鏈條數(shù)(鏈狀多肽)
環(huán)狀多肽肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)=失去的水
分之質量的相對計算：蛋白質的分子量=氨基酸的平均分子量-氨基酸數(shù)-18(氨基酸-肽鏈條數(shù))
4、蛋白質種類多樣性的原因：
氨基酸的種類、數(shù)目、排序以及蛋白質的空間結構不同.核酸分為核糖核酸RNA和脫氧核糖酸DNA，核酸的基本單位是核苷酸，每條核苷酸是由一分子含氮堿基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由堿基(A、G、C、U)，磷酸，核糖組成，DNA是由堿基(A、G、C、T)，磷酸和脫氧核糖組成
追答：
核苷酸是核酸的基本組成單位，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分為脫氧核糖核苷酸(DNA基本組成單位)和核糖核苷酸(RNA基本組成單位)所謂的堿基(一般叫含氮的堿基)有6種{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鳥嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。組成DNA的堿基有ACGT組成RNA的堿基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。兩者共有的有ACG。
高二下冊化學期中知識點復習4
1.合成高分子化合物的基本反應類型
1.1加成聚合反應(簡稱加聚反應)
(1)特點
①單體分子含不飽和鍵(雙鍵或三鍵);
②單體和生成的聚合物組成相同;
③反應只生成聚合物。
(2)加聚物結構簡式的書寫
將鏈節(jié)寫在方括號內(nèi)，聚合度n在方括號的右下角。由于加聚物的端基不確定，通常用“―"表示。
(3)加聚反應方程式的書寫
①均聚反應：發(fā)生加聚反應的單體只有一種。
②共聚反應：發(fā)生加聚反應的單體有兩種或多種。
1.2縮合聚合反應(簡稱縮聚反應)
(1)特點
①縮聚反應的單體至少含有兩個官能團;
②單體和聚合物的組成不同;
③反應除了生成聚合物外，還生成小分子;
④含有兩個官能團的單體縮聚后生成的聚合物呈線型結構。
(2)縮合聚合物(簡稱縮聚物)結構簡式的書寫
要在方括號外側寫出鏈節(jié)余下的端基原子或原子團。
(3)縮聚反應方程式的書寫
單體的物質的量與縮聚物結構式的下角標要一致;要注意小分子的物質的量：一般由一種單體進行縮聚反應，生成小分子的物質的量為(n-1);由兩種單體進行縮聚反應，生成小分子的物質的量為(2n-1)。
①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團中的活潑氫原子結合成水而進行的縮聚反應。
②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結合成水的方式而進行的縮聚反應。
③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結合成H2O的方式而進行的縮聚反應。
1.3加聚反應與縮聚反應的比較
2.高分子化合物單體的確定
2.1加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的判斷
判斷有機高分子化合物單體時，首先判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物。判斷方法是：
(1)若鏈節(jié)結構中，主鏈上全部是碳原子形成的碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物;
(2)若鏈節(jié)結構中，主鏈上除碳原子外還含有其他原子(如N、O等)，則一般為縮聚產(chǎn)物。
2.2加聚產(chǎn)物單體的判斷方法
(1)凡鏈節(jié)的主鏈中只有兩個碳原子(無其它原子)的聚合物，其合成單體必為一種，將兩個半鍵閉合即可。
(2)凡鏈節(jié)的主鏈中有四個碳原子(無其它原子)，且鏈節(jié)無雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在正中央劃線斷開，然后兩個半鍵閉合即可。
(3)凡鏈節(jié)的主鏈中只有碳原子，并存在5結構的聚合物，其規(guī)律是“有雙鍵，四個碳;無雙鍵，兩個碳”劃線斷開，然后將半鍵閉合即單雙鍵互換。
2.3縮聚產(chǎn)物單體的判斷方法
(1)若鏈節(jié)中含有酚羥基的結構，單體一般為酚和醛。
(2)若鏈節(jié)中含有以下結構。
(3)若鏈節(jié)中間含有1部分，則單體為酸和醇，將2中C―O單鍵斷開，左邊加羥基，右邊加氫即可。
(4)若鏈節(jié)中間含有4部分，則單體一般為氨基酸，將5中C―N單鍵斷開，左邊加羥基，右邊加氫。