高二物理學(xué)的考試復(fù)習(xí)知識點總結(jié)
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高二物理學(xué)的考試復(fù)習(xí)知識點總結(jié)1
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向濾液中加入稀__酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應(yīng):—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。
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1、動量:可以從兩個側(cè)面對動量進(jìn)行定義或解釋:
①物體的質(zhì)量跟其速度的乘積,叫做物體的動量。
②動量是物體機(jī)械運動的一種量度。
動量的表達(dá)式P=mv。單位是。動量是矢量,其方向就是瞬時速度的方向。因為速度是相對的,所以動量也是相對的。
2、動量守恒定律:當(dāng)系統(tǒng)不受外力作用或所受合外力為零,則系統(tǒng)的總動量守恒。動量守恒定律根據(jù)實際情況有多種表達(dá)式,一般常用等號左右分別表示系統(tǒng)作用前后的總動量。
運用動量守恒定律要注意以下幾個問題:
①動量守恒定律一般是針對物體系的,對單個物體談動量守恒沒有意義。
②對于某些特定的問題,例如碰撞、爆炸等,系統(tǒng)在一個非常短的時間內(nèi),系統(tǒng)內(nèi)部各物體相互作用力,遠(yuǎn)比它們所受到外界作用力大,就可以把這些物體看作一個所受合外力為零的系統(tǒng)處理,在這一短暫時間內(nèi)遵循動量守恒定律。
③計算動量時要涉及速度,這時一個物體系內(nèi)各物體的速度必須是相對于同一慣性參照系的,一般取地面為參照物。
④動量是矢量,因此“系統(tǒng)總動量”是指系統(tǒng)中所有物體動量的矢量和,而不是代數(shù)和。
⑤動量守恒定律也可以應(yīng)用于分動量守恒的情況。有時雖然系統(tǒng)所受合外力不等于零,但只要在某一方面上的合外力分量為零,那么在這個方向上系統(tǒng)總動量的分量是守恒的。
⑥動量守恒定律有廣泛的應(yīng)用范圍。只要系統(tǒng)不受外力或所受的合外力為零,那么系統(tǒng)內(nèi)部各物體的相互作用,不論是萬有引力、彈力、摩擦力,還是電力、磁力,動量守恒定律都適用。
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1.振蕩電流和振蕩電路
大小和方向都做周期性變化的電流叫振蕩電流,能產(chǎn)生振蕩電流的電路叫振蕩電路,LC電路是最簡單的振蕩電路。
2.電磁振蕩及周期、頻率
(1)電磁振蕩的產(chǎn)生
(2)振蕩原理:利用電容器的充放電和線圈的自感作用產(chǎn)生振蕩電流,形成電場能與磁場能的相互轉(zhuǎn)化。
(3)振蕩過程:電容器放電時,電容器所帶電量和電場能均減少,直到零,電路中電流和磁場均增大,直到值。
給電容器反向充電時,情況相反,電容器正反方向充放電一次,便完成一次振蕩的全過程。
(4)振蕩周期和頻率:電磁振蕩完成一次周期性變化所用時間叫電磁振蕩的周期,一秒內(nèi)完成電磁振蕩的次數(shù)叫電磁振蕩的頻率。對于LC振蕩電路。
(5)電磁場:變化的電場在周圍空間產(chǎn)生磁場,變化磁場在周圍空間產(chǎn)生電場,變化的電場和磁場成為一個完整的整體,就是電磁場。
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