高二物理重要知識(shí)點(diǎn)精選
高二物理重要知識(shí)點(diǎn)精選2022
因?yàn)楦叨_始努力，所以前面的知識(shí)肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計(jì)劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會(huì)白白流淌的，收獲總是自己的。下面是小編給大家?guī)淼母叨锢碇匾R(shí)點(diǎn)精選，以供大家參考!
高二物理重要知識(shí)點(diǎn)精選
一、固體
1、晶體：外觀上有規(guī)則的幾何外形，有確定的熔點(diǎn)，一些物理性質(zhì)表現(xiàn)為各向異
2、非晶體：外觀沒有規(guī)則的幾何外形，無確定的熔點(diǎn)，一些物理性質(zhì)表現(xiàn)為各向同性
①判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體的主要依據(jù)是有無固定的熔點(diǎn)
②晶體與非晶體并不是絕對(duì)的，有些晶體在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為非晶體(石英→玻璃)
3、單晶體多晶體
如果一個(gè)物體就是一個(gè)完整的晶體，如食鹽小顆粒，這樣的晶體就是單晶體(單晶硅、單晶鍺)
如果整個(gè)物體是由許多雜亂無章的小晶體排列而成，這樣的物體叫做多晶體，多晶體沒有規(guī)則的幾何外形，但同單晶體一樣，仍有確定的熔點(diǎn)。
二、液體
1、表面張力：當(dāng)表面層的分子比液體內(nèi)部稀疏時(shí)，分子間距比內(nèi)部大，表面層的分子表現(xiàn)為引力。如露珠
2、液晶
分子排列有序，各向異性，可自由移動(dòng)，位置無序，具有流動(dòng)性
各向異性：分子的排列從某個(gè)方向上看液晶分子排列是整齊的'，從另一方向看去則是雜亂無章的
三：飽和汽與飽和汽壓
①汽化
汽化：物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)的過程叫汽化。
1、汽化有兩種方式：蒸發(fā)和沸騰。
2、液體在沸騰過程中要不斷吸熱，但溫度保持不變，這一溫度叫沸點(diǎn)。不同物質(zhì)的沸點(diǎn)是不同的。而且沸點(diǎn)與大氣壓有關(guān)，大氣壓越大，沸點(diǎn)也就越高。
②飽和汽與飽和汽壓
飽和汽：與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸汽叫做飽和汽。沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽叫做未飽和汽。
飽和汽壓：在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)是一定的，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。
1、飽和汽壓只是指空氣中這種液體蒸汽的分氣壓，與其它氣體的壓強(qiáng)無關(guān)。
2、飽和汽壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。
四：物態(tài)變化中的能量交換
①熔化熱
1、熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程叫熔化(而從液態(tài)變成固態(tài)的過程叫凝固)。
注意：晶體在熔化和凝固的過程中溫度不變，同一種晶體的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)相同;而非晶體在熔化過程中溫度不斷升高，凝固的過程中溫度不斷降低。
2、熔化熱：某種晶體熔化過程中所需的能量(Q)與其質(zhì)量(m)之比叫做這種晶體的熔化熱。
I、用λ表示晶體的熔化熱，則λ=Q/m，在國(guó)際單位中熔化熱的單位是焦?fàn)?千克(J/Kg)。
II、晶體在熔化過程中吸收熱量增大分子勢(shì)能，破壞晶體結(jié)構(gòu)，變?yōu)橐簯B(tài)。所以熔化熱與晶體的質(zhì)量無關(guān)，只取決于晶體的種類。
III、一定質(zhì)量的晶體，熔化時(shí)吸收的熱量與凝固時(shí)放出的熱量相等。
注意：非晶體在熔化的過程中溫度會(huì)不斷變化，而不同溫度下非晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)吸收的熱量是不同的，所以非晶體沒有確定的熔化熱。
②汽化熱
1、汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的過程叫汽化(而從氣態(tài)變成液態(tài)的過程叫液化)。
2、汽化熱：某種液體汽化成同溫度的氣體時(shí)所需要的能量(Q)與其質(zhì)量(m)之比叫這種物質(zhì)在這一溫度下的汽化熱。用L表示汽化熱，則L=Q/m，在國(guó)際單位制中汽化熱的單位是焦?fàn)?千克(J/Kg)。
I、液體汽化時(shí)，液體分子離開液體表面成為氣體分子，要克服其它分子的吸引而做功，因此要吸收能量。
II、一定質(zhì)量的物質(zhì)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，汽化時(shí)吸收的熱量與液化時(shí)放出的熱量相等。
III、液體的汽化熱與液體的物質(zhì)種類、液體的溫度、外界壓強(qiáng)均有關(guān)。
高二會(huì)考物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)小結(jié)
一、磁場(chǎng)：
1、磁場(chǎng)的基本性質(zhì)：磁場(chǎng)對(duì)方入其中的磁極、電流有磁場(chǎng)力的作用;
2、磁鐵、電流都能能產(chǎn)生磁場(chǎng);
3、磁極和磁極之間，磁極和電流之間，電流和電流之間都通過磁場(chǎng)發(fā)生相互作用;
4、磁場(chǎng)的方向：磁場(chǎng)中小磁針北極的指向就是該點(diǎn)磁場(chǎng)的方向;
二、磁感線：在磁場(chǎng)中畫一條有向的曲線，在這些曲線中每點(diǎn)的切線方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向;
1、磁感線是人們?yōu)榱嗣枋龃艌?chǎng)而人為假設(shè)的線;
2、磁鐵的磁感線，在外部從北極到南極，內(nèi)部從南極到北極;
3、磁感線是封閉曲線;
三、安培定則：
1、通電直導(dǎo)線的磁感線：用右手握住通電導(dǎo)線，讓伸直的大拇指所指方向跟電流方向一致，彎曲的四指所指的方向就是磁感線的環(huán)繞方向;
2、環(huán)形電流的磁感線：讓右手彎曲的四指和環(huán)形電流方向一致，伸直的大拇指所指的方向就是環(huán)形導(dǎo)線中心軸上磁感線的方向;
3、通電螺旋管的磁場(chǎng)：用右手握住螺旋管，讓彎曲的四指方向和電流方向一致，大拇指所指的方向就是螺旋管內(nèi)部磁感線的方向;
四、地磁場(chǎng)：地球本身產(chǎn)生的磁場(chǎng);從地磁北極(地理南極)到地磁南極(地理北極);
五、磁感應(yīng)強(qiáng)度：磁感應(yīng)強(qiáng)度是描述磁場(chǎng)強(qiáng)弱的物理量。
1、磁感應(yīng)強(qiáng)度的大?。涸诖艌?chǎng)中垂直于磁場(chǎng)方向的通電導(dǎo)線，所受的安培力F跟電流I和導(dǎo)線長(zhǎng)度L的乘積的比值，叫磁感應(yīng)強(qiáng)度。B=F/IL
2、磁感應(yīng)強(qiáng)度的方向就是該點(diǎn)磁場(chǎng)的方向(放在該點(diǎn)的小磁針北極的指向)
3、磁感應(yīng)強(qiáng)度的國(guó)際單位：特斯拉T，1T=1N/A。m
六、安培力：磁場(chǎng)對(duì)電流的作用力;
1、大?。涸趧驈?qiáng)磁場(chǎng)中，當(dāng)通電導(dǎo)線與磁場(chǎng)垂直時(shí)，電流所受安培力F等于磁感應(yīng)強(qiáng)度B、電流I和導(dǎo)線長(zhǎng)度L三者的乘積。
2、定義式F=BIL(適用于勻強(qiáng)電場(chǎng)、導(dǎo)線很短時(shí))
3、安培力的方向：左手定則：伸開左手，使大拇指根其余四個(gè)手指垂直，并且跟手掌在同一個(gè)平面內(nèi)，把手放入磁場(chǎng)中，讓磁感線垂直穿過手心，并使伸開四指指向電流的方向，那么大拇指所指的方向就是通電導(dǎo)線所受安培力的方向。
七、磁鐵和電流都可產(chǎn)生磁場(chǎng);
八、磁場(chǎng)對(duì)電流有力的作用;
九、電流和電流之間亦有力的作用;
(1)同向電流產(chǎn)生引力;
(2)異向電流產(chǎn)生斥力;
十、分子電流假說：所有磁場(chǎng)都是由電流產(chǎn)生的;
十一、磁性材料：能夠被強(qiáng)烈磁化的物質(zhì)叫磁性材料：
(1)軟磁材料：磁化后容易去磁的材料;例：軟鐵;硅鋼;應(yīng)用：制造電磁鐵、變壓器、
(2)硬磁材料：磁化后不容易去磁的材料;例：碳鋼、鎢鋼、制造：永久磁鐵;
十二、洛倫茲力：磁場(chǎng)對(duì)運(yùn)動(dòng)電荷的作用力，叫做洛倫茲力
1、洛侖茲力的方向由左手定則判斷：伸開左手讓大拇指和其余四指共面且垂直，把左手放入磁場(chǎng)中，讓磁感線垂直穿過手心，四指為正電荷運(yùn)動(dòng)方向(與負(fù)電荷運(yùn)動(dòng)方向相反)大拇指所指方向就是洛侖茲力的方向;
(1)洛侖茲力F一定和B、V決定的平面垂直。
(2)洛侖茲力只改變速度的方向而不改變其大小
(3)洛倫茲力永遠(yuǎn)不做功。
2、洛倫茲力的大小
(1)當(dāng)v平行于B時(shí)：F=0
(2)當(dāng)v垂直于B時(shí)：F=qvB
高二下冊(cè)物理復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全
氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)叫做氧化物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物兩大類。
1、酸堿性
根據(jù)酸堿特性，氧化物可分成4類：酸性的、堿性的、兩性的和中性的。
(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。例如：
P4O10+6H2O→4H3PO4
Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]
大多數(shù)非金屬共價(jià)型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。
(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。例如：
CaO+H2O→Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。
(3)兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用呈堿性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。例如：
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]
靠近長(zhǎng)周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。
(4)中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。
2、分類總結(jié)
①按與氧化合的另一種元素的類型分為金屬氧化物與非金屬氧化物。
②按成鍵類型或組成粒子類型分為離子型氧化物與共價(jià)型氧化物。
離子型氧化物：部分活潑金屬元素形成的氧化物如Na2O、CaO等。
共價(jià)型氧化物：部分金屬元素和所有非金屬元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。
③按照氧的氧化態(tài)分為普通氧化物(氧的氧化態(tài)為-2)、過氧化物(氧的氧化態(tài)為-1)、超氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/2)和臭氧化物(氧的氧化態(tài)為-1/3)。
④按照酸堿性及是否與水生成鹽，以及生成的鹽分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物、中性氧化物、復(fù)雜氧化物。
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