2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些你知道嗎?化學(xué)解題，尤其是推斷題，主要考察學(xué)生的邏輯推理能力，例如做有機(jī)推斷題時(shí)應(yīng)注意思路的連貫，再根據(jù)已知條件正向或逆向推導(dǎo)。一起來(lái)看看2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，歡迎查閱!
高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO
2.揮發(fā)性
液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。
3.升華
在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能升華的物質(zhì)有I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰砷等。
4.穩(wěn)定性
是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。
越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。
5.化合價(jià)
化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
①在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià);得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。
②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。
③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。
6.化學(xué)式
用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。
離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba與OH的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。
過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫(xiě)成NaO，在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是O22?離子，且Na+：O22?為2：1，所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。
某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。
7.分子式
用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。
一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。
有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。
分子式的意義：
(1)表示物質(zhì)的元素組成;
(2)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
(3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù);
(4)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
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1.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。
⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測(cè)定餾出物的溫度)。
2、注意催化劑的使用
⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。 其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3、注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。
⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。 這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機(jī)物的'實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
8、注意尾氣的處理
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;
⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
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高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為：
陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl、O、OH、SO4…
(2)存在離子的物質(zhì)：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。
7.物理變化和化學(xué)變化
物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
8.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。
在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。
9.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。
10.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
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