2025年高中化學(xué)高頻考點(diǎn)都有哪些呢?高中化學(xué)的考試知識(shí)點(diǎn)是怎樣的?下面給大家分享一些關(guān)于2025年高中化學(xué)高頻考點(diǎn)(一覽)，希望能夠?qū)Υ蠹业男枰獛砹λ芗暗挠行椭?/p>

2025年高中化學(xué)高頻考點(diǎn)(一覽)

氧化物的分類

1.氧化物的分類

成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

不成鹽氧化物：CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

02

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

化合作用：SO2;化學(xué)變化;可逆

吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

03

能被活性炭吸附的物質(zhì)

有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

色素——漂白

水中有臭味的物質(zhì)——凈化

04

“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

05

Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法

其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。

2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

3.KSCN法

加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3+6H+(了解)

5.堿液法

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe(OH)3↓

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法

能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7.銅片法

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

05

金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：

2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑MgCl2熔融)=Mg+Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：

ZnO+C=Zn+CO↑

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.不活潑金屬的冶煉

銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：

2HgO=2Hg+O2↑

07

“置換反應(yīng)”有哪些?

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換。

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

2.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F2+2H2O==4HF+O2

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2↑

4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

2Mg+CO2==2MgO+C

2Mg+SO2==2MgO+S

Mn+FeO==MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑

2Na+2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa+H2↑

2Na+2C2H5OH==2C2H5ONa+H2↑

8Al+3Fe3O4高溫==4Al2O3+9Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5.非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

H2S+X2==S↓+2H++2X

2H2S+O2==2S+2H2O(O2不足)

CuO+C高溫==Cu+CO↑(C過量時(shí))

2CuO+C高溫==2Cu+CO2↑(CuO過量時(shí))

FeO+C高溫==Fe+CO↑

2FeO+Si高溫==SiO2+2Fe↑

2FeO+C高溫==2Fe+CO2↑

CuO+H2加熱==Cu+H2O

SiO2+2C高溫==Si+2CO↑

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

初高中化學(xué)知識(shí)差別

對(duì)比初、高中課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及科研方面的某些應(yīng)用。其知識(shí)層次只要求學(xué)生認(rèn)識(shí)表面現(xiàn)象及結(jié)果即可。

高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。要求學(xué)生在掌握所學(xué)知識(shí)的內(nèi)部聯(lián)系的同時(shí)，還要學(xué)會(huì)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的應(yīng)用。

高中化學(xué)整理歸納高頻考點(diǎn)與易錯(cuò)考點(diǎn)

元素化學(xué)雖然知識(shí)點(diǎn)碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率出現(xiàn)的往往就是那幾個(gè)翻來覆去的常考點(diǎn)。

所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個(gè)好的習(xí)慣：對(duì)做過的題目有印象，還要對(duì)自己錯(cuò)誤的地方做好記錄。

高中化學(xué)反應(yīng)原理

反應(yīng)原理是高中化學(xué)中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的計(jì)算能力與邏輯推導(dǎo)能力。

①理解概念，區(qū)分易混淆處

反應(yīng)原理這一部分的學(xué)習(xí)，首先最重要的應(yīng)該是打好基礎(chǔ)，這里的基礎(chǔ)指的就是要把?？嫉母拍罾斫馔笍?。

②理思路，知識(shí)之間能否聯(lián)系和相互解釋

這一部分內(nèi)容前后有很大的關(guān)聯(lián)程度，從熱力學(xué)綜述開始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等子章節(jié)。

每一個(gè)子章節(jié)之間都可以互相幫助解釋、記憶。

比如關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)下的平衡移動(dòng)問題，其中就用到了熱力學(xué)當(dāng)中反應(yīng)速率的知識(shí)點(diǎn)。

它能得出“溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率變大進(jìn)一步導(dǎo)致平衡移動(dòng)”這樣的結(jié)論，這個(gè)時(shí)候你就可以意識(shí)到“平衡”與“反應(yīng)速率”就這樣聯(lián)系起來了。

高中化學(xué)抓好學(xué)習(xí)常規(guī)養(yǎng)成良好習(xí)慣

要注重課前、課中、課后學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題;上課專注聽講，做好聽課筆記，要養(yǎng)成及時(shí)記錄、隨堂記、隨時(shí)記的習(xí)慣，提高聽課效率;課后及時(shí)做學(xué)習(xí)小結(jié)，按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行各種知識(shí)技能的總結(jié)，歸納篩選試卷，收集經(jīng)典好題以及建立錯(cuò)題本，及時(shí)記憶積累知識(shí)。必要時(shí)可以采取集中對(duì)比，加強(qiáng)記憶。如常見物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等易混零散的知識(shí)，可以自行歸納到一起，對(duì)比記憶。常見的化學(xué)計(jì)算方法也可集中歸納，如計(jì)算產(chǎn)率的原子守恒法、滴定計(jì)算的關(guān)系式法等計(jì)算方法。