高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹
上了高中之后,同學(xué)們應(yīng)該都感覺到高中的化學(xué)與初中的不同,想要學(xué)好化學(xué),同學(xué)們應(yīng)該掌握哪些方法呢?下面是小編整理的高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法介紹,一起來看看吧。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法:記憶積累,奠定化學(xué)基礎(chǔ)
進(jìn)入高中以后,不少同學(xué)有一種感覺:數(shù)學(xué)的規(guī)律性很強(qiáng),而化學(xué)總感到有些雜亂,要記的東西比較多。其實(shí)這并不奇怪,人們從接受啟蒙教育開始,就開始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)了,從背九九口訣表,到記加減乘除公式,哪一樣不需要記憶,到達(dá)高中以前已基本完成了知識(shí)的原始積累,在學(xué)習(xí)的過程中,人們可以用已有的知識(shí)進(jìn)行邏輯思維,去尋找其中的規(guī)律;而化學(xué)由于初中學(xué)得比較晚,而且知識(shí)量比較少,內(nèi)容比較簡(jiǎn)單,故初中化學(xué)大家學(xué)得還是比較輕松的,但初中那點(diǎn)化學(xué)知識(shí)遠(yuǎn)不能滿足高中化學(xué)的學(xué)習(xí)需要,在高中階段既要進(jìn)行知識(shí)的積累又要探尋其中的規(guī)律,所以到了高中以后知識(shí)量和知識(shí)難度均突然增大了,導(dǎo)致一些剛進(jìn)入高中的同學(xué),總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難,這是正?,F(xiàn)象,特別是一些學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好,和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué),成績(jī)出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。任何一件新事物的出現(xiàn),只有人們還不了解他的時(shí)候,才會(huì)感到他是那么的神秘莫測(cè),但如果你努力去接近他,去了解他,去記住他的特征,慢慢地你就會(huì)掌握他規(guī)律性的東西。同學(xué)們要明白:規(guī)律的掌握來自知識(shí)的積累,而知識(shí)的積累又依賴合理的記憶。
當(dāng)然,記憶并不意味著死記硬背,也不能眉毛胡子一把抓,畢竟是高中生了,應(yīng)該注意記憶方法,學(xué)會(huì)理解地去記憶,有重點(diǎn)地記憶?;瘜W(xué)中的一些有關(guān)知識(shí)可用如下方法記憶:
物理性質(zhì):應(yīng)有重點(diǎn)地記,可分解成:色(顏色)、味(氣味和味道)、態(tài)(狀態(tài))、溶(溶解性),特(少數(shù)物質(zhì)的特殊性)。如氧氣是無色(色)無氣味(味)氣體(態(tài)),不易溶于水(溶);氨氣是無色有刺激性氣味氣體,極易溶于水,易液化(特);硫酸是無色油狀液體,難揮發(fā)(故無氣味),易溶于水,溶解放熱,強(qiáng)吸水性(特)
化學(xué)性質(zhì):主要分酸堿性(含復(fù)分解)、對(duì)熱穩(wěn)定性、氧化性和還原性(含可燃性)。學(xué)習(xí)了元素周期律后,又可根據(jù)位、構(gòu)、性來推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族,是活潑非金屬元素,故氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,是一種常用的氧化劑。硫與氧在同一族,故非金屬性較活潑,硫酸是強(qiáng)酸,但硫位于氧的下一周期,故單質(zhì)硫的氧化性比氧氣弱,硫化氫的穩(wěn)定性比水弱。而鈉位于第ⅠA族,是活潑的金屬元素,故氫氧化鈉是強(qiáng)堿,易溶于水且對(duì)熱穩(wěn)定,金屬鈉是強(qiáng)還原劑;而鋁與鈉同周期,第ⅢA族,位于金屬與非金屬交界處,故其金屬性比鈉弱,是較活潑金屬,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,難溶于水,受熱易分解(幾乎所有難溶于水的氫氧化物受熱均分解),金屬鋁是強(qiáng)還原劑,等等。
基本概念和基本理論:應(yīng)細(xì)分成組成要素和適用范圍,如氣體摩爾體積的概念由條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、對(duì)象(1mol任何氣體)、體積(約為22.4L)三部分組成,只適用于氣體;溶解度的概念由條件(一定條件下),對(duì)象(飽和溶液中),質(zhì)量[100g水中能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(g)] 三部分組成,適用于飽和溶液;又如化學(xué)平衡的概念由條件(一定條件下)、對(duì)象(可逆反應(yīng))、本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)、特征(各物質(zhì)的濃度保持不變)四部分組成,適用于可逆反應(yīng)。
一些重要化學(xué)規(guī)律一定要注意其適用范圍:如金屬活動(dòng)性順序表一般適用于水溶液中的化學(xué)反應(yīng),在高溫或熔融狀態(tài)下就不一定適用了。如在酸的水溶液中鐵可以置換出氫氣,高溫下氫氣卻可以從氧化鐵中置換出鐵;鉀比鈉活潑,但高溫下鈉卻可以置換出鉀,這是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉低,先被氣化的緣故。又比如常溫下二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可生成硅酸是強(qiáng)酸制弱酸,高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn),可細(xì)化為操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論、反應(yīng)原理或現(xiàn)象解釋、誤差分析等。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法:設(shè)疑探究,深入化學(xué)本質(zhì)
善疑、釋疑,是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個(gè)重要環(huán)節(jié),凡事多問幾個(gè)為什么更有利于我們了解事物的本質(zhì)。如:
我們知道久置濃硝酸變黃色是因溶解有二氧化氮,但仔細(xì)一想不對(duì)呀,硝酸溶液中有水,二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,溶液應(yīng)該無色才對(duì)呀?從而更深刻地理解真理是具有相對(duì)性的:反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO在水中或稀硝酸中是不可逆的,而在濃硝酸中是可逆的,從而更深刻地理解可逆是絕對(duì)的,不可逆是相對(duì)的。
又比如在比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)時(shí),課本上只有簡(jiǎn)單的一句話:“在相同條件下”,這個(gè)相同條件指的是什么?不少同學(xué)就簡(jiǎn)單地理解為濃度相同,僅僅是濃度相同嗎?那課本上為什么不說在相同的濃度下?經(jīng)過更進(jìn)一步的學(xué)習(xí),有些同學(xué)從影響溶液導(dǎo)電能力的因素加以分析,概括出此處的相同條件應(yīng)包括電流強(qiáng)度、電壓、導(dǎo)線、電極材料的組成和大小、兩電極間的距離、電解質(zhì)的組成(如AB型、A2B型)、離子電荷、溶液濃度、體積、溫度等等均應(yīng)相同。
又如甲烷、乙烯、乙炔燃燒時(shí)為煙越來越大,火焰越來越明亮?書上解釋煙大是因?yàn)楹剂扛?,那么火焰變明亮又是什么原?經(jīng)仔細(xì)探究你就會(huì)發(fā)現(xiàn):從甲烷、乙烯到乙炔含碳量逐漸升高,燃燒時(shí)碳并沒有完全被氧化,而本身被燒成熾熱狀態(tài),故乙烯和乙炔火焰較甲烷逐漸明亮,又由于有一部分碳呈游離態(tài),所以有黑煙冒出,且逐漸變大。
設(shè)疑、釋疑是我們學(xué)習(xí)過程中必須經(jīng)過的重要環(huán)節(jié),是煅煉學(xué)習(xí)能力,提升個(gè)人素質(zhì)的必由之路。如果一個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程中從來沒有問題,要么這個(gè)人特別聰明,一學(xué)就懂(但這種人很少);要么這個(gè)人在學(xué)習(xí)的過程就象海棉吸水一樣全盤吸收,但沒有變成自己的東西,其典型特征是上課一聽就懂,作業(yè)一做就錯(cuò),考試一到就暈;也有的同學(xué)有不少疑問,但總是“不懂就問”,這樣的同學(xué)往往做了大量的習(xí)題,但學(xué)習(xí)成績(jī)?nèi)圆焕硐?,其問題就出在釋疑過程中:這個(gè)疑問你自己認(rèn)真思考過沒有,有沒有告訴老師和同學(xué)你的思路?這樣老師和同學(xué)就能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,達(dá)到事半功倍的效果。如果你一碰到難題就不愿多思考,通過問同學(xué)或問老師來解決,那么這樣的問題問得再多,效果也不會(huì)好。所以每當(dāng)有同學(xué)來問我問題的時(shí)候,我的第一句話就是:你是怎么想的?或你的思路是什么?久而久之,我的學(xué)生來問問題時(shí),總是自覺地呈上他的解題過程或想法,這樣,我能迅速發(fā)現(xiàn)問題所在,講解時(shí),學(xué)生接受也快,效果很好。
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