高考化學(xué)選擇題高分攻略
基本概念對(duì)于高三化學(xué)來(lái)講是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟練掌握的，并且理解這些化學(xué)用語(yǔ)的含義以及使用方法是非常重要的，下面給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題高分攻略，希望對(duì)大家有所幫助。
01高考化學(xué)選擇題怎么考?
1、選擇題的特點(diǎn)
(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。
(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。
(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。
(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。
2、選擇題的主要內(nèi)容
(1)化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會(huì)、生活、高科技等;
(2)阿伏加德羅常數(shù);
(3)離子方程式與化學(xué)事實(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，離子共存;
(4)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，電化學(xué);
(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;
(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;
(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;
(8)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn))、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全;
(9)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);
(10)小計(jì)算。
02選擇題的常見解題方法
1、選擇題的常見解題方法
(1)直選法
對(duì)考查基本概念、原理、過(guò)程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識(shí)信息直接選出正確答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項(xiàng)選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。
(3)比較篩選法
選擇題四個(gè)選項(xiàng)常常存在對(duì)比關(guān)系，通過(guò)對(duì)比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對(duì)提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識(shí)或者選項(xiàng)，可先對(duì)比分析已知的知識(shí)，推導(dǎo)出未知的知識(shí)，進(jìn)而作出判斷。
(4)綜合分析法
對(duì)于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進(jìn)行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強(qiáng)的學(xué)生。
2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”
“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯(cuò)。
“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。
“活”就是解題時(shí)方法要靈活，面對(duì)四個(gè)選項(xiàng)，要揚(yáng)長(zhǎng)避短，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r(shí)間內(nèi)找到解題的突破口。
“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項(xiàng)。
選項(xiàng)中的錯(cuò)誤分為“知識(shí)錯(cuò)誤”和“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”，其中“知識(shí)錯(cuò)誤”是不可原諒的錯(cuò)誤，應(yīng)肯定是錯(cuò)誤的選項(xiàng);“邏輯錯(cuò)誤”、“表述錯(cuò)誤”的迷惑性較大，有些選項(xiàng)本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無(wú)關(guān)，也應(yīng)是錯(cuò)誤的。
03高頻考點(diǎn)三步搞定
類型一 考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟1：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。
步驟3：通過(guò)舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。
類型二 考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。
(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<cl-<no2<no<so2<br-<fe2+<cu<i-<h2<fe。< p="">
步驟2：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)
(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常見離子還原性：I->Fe2+>Br-
步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
類型三 考查離子方程式的書寫
對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。
步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。
步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。
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