高考化學(xué)選擇題解答技巧
高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎(chǔ)，考前做好心理調(diào)整就可以輕松上考場了，那么接下來給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)選擇題解答技巧
一、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團(tuán)名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。
13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加
O(或N)原子數(shù)。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
高考化學(xué)離子反應(yīng)題目解答技巧
一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識
1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強酸與強堿溶液的反應(yīng)
(C)一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng) (D)以上說法都不對
3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件
若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應(yīng))
二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。
3.是否符合反應(yīng)實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。
4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應(yīng)寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
例3.下列離子方程式中錯誤的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。
例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式。
例5.下列離子方程式正確的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
例6.下列離子方程式正確的是( )
(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
離子方程式書寫練習(xí)：
(1)氯氣溶于水
(2)實驗室制取氯氣
(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣
(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)
(5)銅片加入濃硝酸中
(6)鈉與水反應(yīng)
(7)過氧化鈉與水反應(yīng)
(8)電解飽和食鹽水
(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體
(10)乙醛的銀鏡反應(yīng)
(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)
(13)實驗室制備氫氧化鋁
(14)醋酸與氨水混合
(15)氨氣通入稀硫酸中
(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中
(18)硫化鈉溶液顯堿性
(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液
(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應(yīng)
(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應(yīng)
(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量
(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量
高考化學(xué)大題解題技巧
一、命題特點
化學(xué)大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區(qū)分考生成績優(yōu)秀程度、便于高考選拔人才。根據(jù)對近年高考理綜第Ⅱ卷化學(xué)命題情況分析，其存在如下特點：
1、一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機推斷題。
2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應(yīng)原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。
3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設(shè)計等，把對實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
二、答題策略
1、元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規(guī)范答題。
解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。
2、化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項;有關(guān)各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算;影響速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時復(fù)習(xí)時應(yīng)特別注意的重點。
在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實驗類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
4、有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計算、檢驗及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學(xué)計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。
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