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高中化學(xué)易錯知識點

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化學(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué),這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)易錯知識點,希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)易錯知識1

常錯點1

錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

常錯點2

錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3

錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化,如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵,這些均是物理變化。

常錯點4

錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì),相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。

常錯點5

錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

辨析兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積,在標準狀況下為22.4L,在非標準狀況下可能是22.4L,也可能不是22.4L

常錯點6

在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時,要注意在標準狀況下才能用22.4L·mol-1

常錯點7

在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少,因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8

在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時,忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時,要用到溶液的密度,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進行換算時,易忽視體積單位的不一致。

常錯點9

由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時,所得溶液能夠?qū)щ?,因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯點10

錯誤地認為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系,導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯點11

錯誤地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多,氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多,還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度,越容易得電子即氧化性越強,與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān),與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯點12

錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

常錯點13

錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子,但是不一定含有中子,如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14

錯誤地認為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子),因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素,如Na、F等。

常錯點15

錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

常錯點16

錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯點17

錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵,如Na2O2中含有非極性共價鍵,NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18

錯誤地認為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系,增大壓強反應(yīng)速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng),若向體系中充入惰性氣體,體系的壓強增大,但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變,故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

常錯點19

錯誤地認為平衡正向移動,平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),只有改變溫度使平衡正向移動時,平衡常數(shù)才會增大,改變濃度和壓強使平衡正向移動時,平衡常數(shù)不變。

常錯點20

錯誤地認為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS,僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準確的。

高中化學(xué)易錯知識2

1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高中化學(xué)易錯知識3

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

正確

4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍

錯誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產(chǎn)物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種

正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應(yīng)當是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)

正確

24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

錯誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種

正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

錯誤,沒有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

高中化學(xué)易錯知識4

1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)?

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在?

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性越強?

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

高中化學(xué)易錯知識5

1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同,它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3。濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同,如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液,因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小,因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大,其飽和溶液就變成不飽和溶液,故沒有晶體析出。

6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐:乙酸酐等有三種元素組成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。

10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸,而屬于一元酸。

11。鹽不一定都是離子化合物?;顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽,不是離子化合物,屬于共價子化合物。

12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡:2NO2N2O4,故所收集到的是混合氣體。

14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素,屬于無機物。

離子共存的“四不能”

有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難,但這類題上能否得分差異較大。

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