高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2021-02-17 10:42:02 維維0由分享

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)易考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)易考知識(shí)總結(jié)1

實(shí)驗(yàn)基本操作

1、不能用pH試紙測(cè)定氯水或84消毒液的pH，因?yàn)槁人?4消毒液具有漂白性，能使pH試紙先變紅再褪色。

2、從溶液中得到溶質(zhì)的方法：

(1)若溶質(zhì)為加熱易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的(Na2SO3)、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解。

(2)若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化(NaCl)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶法。

3、配制480mL溶液時(shí)要選用500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)要按照500mL計(jì)算?；卮饘?shí)驗(yàn)儀器容量瓶時(shí)一定要說(shuō)明規(guī)格。

4、使用分液漏斗分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，液體不能順利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子沒(méi)有打開(kāi)或沒(méi)有對(duì)孔。

5、用坩堝采用加熱分解法進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱量次數(shù)至少4次。

6、常用的防倒吸裝置：

(1)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，使漏斗的下沿剛好沒(méi)入水中。(2)在導(dǎo)管末端連接一個(gè)干燥管，干燥管的細(xì)管可插入水中，但不能太深。(3)在制備裝置后面連接安全瓶。

7、在做固體在氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在集氣瓶里放一部分水或細(xì)沙，以防止灼熱的燃燒產(chǎn)物炸裂瓶底。

8、點(diǎn)燃可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先驗(yàn)純。

9、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加入少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

10、在發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的試管上方往往加一個(gè)帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的單孔橡皮塞，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，目的是減少易揮發(fā)反應(yīng)物的損耗和充分利用原料。

11、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，H2必須過(guò)量，因?yàn)闅錃獬俗鬟€原劑之外，還要用于排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣。

12、用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花，目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。

13、檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)完全的方法是：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則未完全沉淀。

14、洗滌沉淀的方法：向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自行流下，重復(fù)操作2~3次。

15、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。

16、儀器間接口遵循的一般原則：(1)洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”;(2)量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”;(3)干燥管應(yīng)“粗進(jìn)細(xì)出”;(4)冷凝管應(yīng)“下進(jìn)上出”。

高考化學(xué)易考知識(shí)總結(jié)2

常用儀器的使用

1、常用容器受熱時(shí)所盛液體的最大用量(V是容器的容量)

(1)試管：V(液體)≤1/3V (2)蒸發(fā)皿：V(液體)≤2/3V (3)燒杯：V(液體)≤1/2V (4)燒瓶：V(液體)≤2/3V

2、使用前要洗凈，并檢查瓶口處是否漏水的儀器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。

3、標(biāo)有具體使用溫度的儀器是：量筒、容量瓶、滴定管。

4、現(xiàn)行課本上使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)以及溫度計(jì)水銀球的位置

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：溫度計(jì)的水銀球插入混合液液面以下，但不觸及瓶底。(2)石油的分餾：溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管處。(3)中和熱的測(cè)定：溫度計(jì)的水銀球插入酸堿混合液液面以下。

注意：不能用溫度計(jì)來(lái)攪拌液體，防止水銀球被打破。

5、錐形瓶的實(shí)驗(yàn)用途：

(1)用于滴定實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)器。

(2)用于裝配氣體發(fā)生裝置。(3)用于蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾液的接收器，可以減少揮發(fā)。

6、蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，坩堝用于灼燒固體。

注意：熔融NaOH、Na2CO3等堿性物質(zhì)時(shí)要在鐵坩堝中進(jìn)行，不能用瓷坩堝。

7、玻璃棒的作用：

(1)攪拌：攪拌的目的可以是加速溶解或散熱或混合均勻等。(2)引流：過(guò)濾或向小口容器中加液體或配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)都要用玻璃棒引流(3)蘸取少量溶液：如測(cè)定溶液的PH，用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣。(4)粘貼試紙：如用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)需要將試紙粘在玻璃棒的一端。(5)轉(zhuǎn)移少量固體。

注意：(1)過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌溶液，易搗破濾紙導(dǎo)致過(guò)濾失敗。

(2)制取氫氧化鐵膠體時(shí)不能用玻璃棒攪拌，易導(dǎo)致膠體聚沉。

(3)向容量瓶中注入溶液時(shí)要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上。

8、容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器使用完畢后的處理方法：洗凈、晾干后，應(yīng)在瓶塞或活塞上纏一層白紙?jiān)俜呕卦唬苑乐拐辰Y(jié)。

9、常用計(jì)量?jī)x器的精確度：

(1)量筒：0.1mL，量筒無(wú)0刻度，且越往上數(shù)值越大。 (2)滴定管：0.01mL 0刻度在上方，越往下數(shù)值越大。 (3)托盤天平：0.1g (4)pH試紙：整數(shù)，用于測(cè)定溶液的pH，且精確度最高的是pH計(jì)。

10、冷卻加熱后的固體要放在干燥器中，洗滌過(guò)濾后的沉淀要在過(guò)濾器中進(jìn)行。

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物質(zhì)的檢驗(yàn)、凈化和制備方法

1、醛基的檢驗(yàn)方法：若用銀氨溶液，則采用水浴加熱;若用新制的氫氧化銅懸濁液則采用酒精燈直接加熱至沸騰，兩種反應(yīng)都必須在堿性條件下進(jìn)行。

2、酯的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液和酚酞試液加熱，紅色變淺或消失。

3、檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+。

4、檢驗(yàn)CO的方法：通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅變紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用氯氣或H2O2將Fe2+ 氧化為Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物質(zhì)，調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，過(guò)濾。

6、用飽和酸式鹽溶液除雜的氣體：

(1)CO2(HCl、SO2) ：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)H2S(HCl) ：通過(guò)盛有飽和NaHS溶液的洗氣瓶(3))SO2(HCl) ：通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶

7、除去二氧化硫氣體中含有三氧化硫氣體的方法是通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收。

8、油脂皂化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是混合液不再分層，取少許皂化液加入水中無(wú)油滴產(chǎn)生。

9、一些氣體的快速制備方法：

(1)NH3：濃氨水+NaOH固體或生石灰;(2)O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀鹽酸(3)Cl2：KMnO4 + 濃鹽酸(4)HCl：濃鹽酸 + 濃硫酸

10、工業(yè)上冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，而不電解熔融AlCl3，工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，而不是電解熔融的氧化鎂。

11、皂化結(jié)束后用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉與甘油分離開(kāi)。

12、混合物成分的推斷方法：

(1)注意限制條件：如“無(wú)色氣體”、“無(wú)色溶液”“酸性”、“堿性”等;(2)用已經(jīng)存在的物質(zhì)否定與之不共存的物質(zhì)。如：H2S與SO2 ;NH3與HCl;Cl2與HI、HBr等不共存。(3)連續(xù)實(shí)驗(yàn)要注意新加入或新生成的物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)巧用電荷守恒推斷K+、Na+等是否存在。

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1、焰色反應(yīng)：灼燒時(shí)使火焰呈黃色則一定含有鈉元素，但不能確定是否含有鉀元素，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色來(lái)確定。

2、定量實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差問(wèn)題：(1)將CO32- 轉(zhuǎn)化為BaCO3比轉(zhuǎn)化為CaCO3得到的沉淀的質(zhì)量大，稱量時(shí)的相對(duì)誤差小。(2)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選用0.01mol/LHCl溶液比選用 0.1mol/LHCl溶液消耗的體積大，相對(duì)誤差小。

3、向BaCl2溶液中通入SO2 氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2 、HNO3、 NO2 、O2 等;若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到黃色沉淀，可以通入H2S氣體。

4、在電解池或原電池中，電子不能通過(guò)溶液，而是在兩極發(fā)生得失電子的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)而形成電流，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解的過(guò)程。

5、銀制品在空氣中變黑的原因是銀與空氣中的微量的硫化氫反應(yīng)生成Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。

6、對(duì)于平衡體系降溫或加壓時(shí)，可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向發(fā)生改變。

7、將鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔不能燃燒，鋁箔卷縮懸垂卻不脫落，原因是鋁表面有致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁熔點(diǎn)很高，不易熔化，像袋子一樣盛裝了熔融的鋁。在實(shí)驗(yàn)室中使鋁燃燒的方法是將鋁粉撒到酒精燈火焰上。

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1、Cl-的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

3、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)

4、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)

②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(過(guò)量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：

CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

5、硫酸(H2SO4)

(1)濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

a. 與大多數(shù)金屬反應(yīng)(如銅)：2H2SO4(濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑