高三化學必記知識點
高三要記的東西很多，要掌握的知識也很多，但是你不能說剛掌握知識過會就忘掉了，下面是小編為大家整理的高三化學必記知識點，歡迎閱讀，希望可以幫到大家!
高三化學必記知識點1
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應(yīng)速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。
②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機化學基礎(chǔ)(6個)
①官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
③化學式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學復(fù)習指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學反應(yīng)方方程式
④幾個典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機反應(yīng)類型
⑥信息遷移
(四)化學實驗(7個)
①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)
②實驗的基本操作(主要是原理)
③常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)
④實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))
⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別
⑥運用化學知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)
⑦根據(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題)
(五)化學計算(7個)
①有關(guān)物質(zhì)的量的計算
②有關(guān)溶液濃度的計算
③氣體摩爾體積的計算
④利用化學反應(yīng)方程式的計算
⑤確定分子式的計算
⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算
⑦混合物的計算
高三化學必記知識點2
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導(dǎo)電性的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高三化學必記知識點3
甲烷的制取和性質(zhì)
1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4
2.為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等.
5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.