高三化學(xué)專題知識點(diǎn)

時間：2024-03-23 05:58:34 贊銳20由分享

高三化學(xué)與高一高二不同之處在于，此時復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時提升能力，填補(bǔ)知識、技能的空白。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)專題知識點(diǎn)，助你金榜題名!

高三化學(xué)專題知識點(diǎn)1

1、加碘鹽加的是：KIO3

2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質(zhì)：

(1)漂白性：HClO

(2)強(qiáng)氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩(wěn)定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍(lán)色，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應(yīng))，但是在有機(jī)溶劑中的溶解度都大，利用這一點(diǎn)可以用有機(jī)溶劑萃取鹵素單質(zhì)。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質(zhì)是HClO。

13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍(lán)后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三化學(xué)專題知識點(diǎn)2

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高三化學(xué)專題知識點(diǎn)3

1、N2非常穩(wěn)定的原因：N2鍵能很大，非常穩(wěn)定，N2經(jīng)?？梢宰霰Ｗo(hù)氣。

2、NO、NO2與環(huán)境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞O3層

3、NH3的實(shí)驗(yàn)制法：

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)單一的桉鹽(NH4HCO3)分解

(3)濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中、濃氨水滴入到固體氧化鈣中、

濃氨水滴入到固體堿石灰中。

4、NH4+的檢驗(yàn)：取少量待測液，加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱。生成有刺激性氣味的氣體，用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+。

5、用濃氨水和固體氧化鈣或固體燒堿混合可以制得氨氣的原因。

答：固體燒堿與濃氨水混合，固體氫氧化鈉吸水并放熱，溫度高NH3的溶解度減低，且氫氧化鈉電離產(chǎn)生大量的氫氧根離子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移動，有利于NH3的產(chǎn)生。

6、單獨(dú)的硝酸根離子沒有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很強(qiáng)。

7、不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)濃硝酸應(yīng)該放在棕色試劑瓶中)

8、NO2紅棕色，Br2也是紅棕色，但是不能用潤濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別。因?yàn)樗鼈兌伎梢允顾兯{(lán)。

可以用水或硝酸銀溶液鑒別。

9、2NO2N2O4N2O4無色，該正反應(yīng)放熱。降低溫度顏色變淺。

10、KMnO4做氧化劑一般還原產(chǎn)物為Mn2+。Mn2+往往對反應(yīng)有催化作用。

11、元素的非金屬性強(qiáng)可以推斷出的結(jié)論：(1)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。(2)氣態(tài)氫化物還原性弱。(3)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)。(4)價氧化物水化物酸性越強(qiáng)。(注意與氫化物的酸性沒有關(guān)系)如(酸性)HNO3>H3PO4