高三化學?？汲ＷR知識點
大部分人很平凡，所以要作永遠的進步者，用行動證明一切，平凡人也能征服高考，前往心中的大學殿堂。以下是小編給大家整理的高三化學?？贾R點，希望大家能夠喜歡!
高三化學?？汲ＷR知識點1
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
高三化學?？汲ＷR知識點2
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3NA?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
高三化學?？汲ＷR知識點3
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
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