高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納
天才與凡人只有一步之隔，這一步就是勤奮。勤勉而頑強(qiáng)地鉆研，永遠(yuǎn)可以使你百尺竿頭更進(jìn)一步。勤能補(bǔ)拙是良訓(xùn)，一分辛勞一分才。以下是小編給大家整理的高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納，希望能幫助到你!
高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納1
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒(méi)有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無(wú)現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過(guò)10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納2
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納3
一、有機(jī)物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機(jī)物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計(jì)算有機(jī)物的分子式和推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。
不飽和度的計(jì)算方法
1.已知有機(jī)物的分子式時(shí)
(1)，對(duì)于一般的只含C、H、O的有機(jī)物，可利用公式
Ω=(碳原子數(shù)×2+2—?dú)湓訑?shù))/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機(jī)物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機(jī)物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;
(2)對(duì)于含有N、P等三價(jià)原子的有機(jī)物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可將其補(bǔ)成(NH)或(PH)，然后便可應(yīng)用公式;
(3)對(duì)于有鹵原子取代的有機(jī)物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式;
(4)對(duì)于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。
2.已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)
(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)都缺一個(gè)氫，一個(gè)三鍵缺兩個(gè)氫。苯環(huán)可看作一個(gè)雙鍵加上一個(gè)環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);
(2)結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價(jià)原子(不包括硝基或磷?；?，計(jì)算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。
二、有機(jī)物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)
推導(dǎo)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：
1.確定有機(jī)物的碳原子數(shù)并求出有機(jī)物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。
2..分析已知的條件，確定有機(jī)物的基本類型。一般來(lái)說(shuō)，一個(gè)不飽和度能對(duì)應(yīng)一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)羰基(醛基)或一個(gè)環(huán);而當(dāng)有機(jī)物的不飽和度大于4時(shí)，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機(jī)物中的官能團(tuán)。
3.確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對(duì)稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。
4.對(duì)得到的異構(gòu)體進(jìn)行檢驗(yàn)，確認(rèn)其分子式與原有機(jī)物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機(jī)反應(yīng)類型
1.取代反應(yīng)
定義：有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻，使分子中一個(gè)基(或原子)被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。
說(shuō)明：一個(gè)取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
2.加成反應(yīng)
定義：有機(jī)化合物中的重鍵被打開(kāi)，兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)的反應(yīng)。
說(shuō)明：加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會(huì)減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外)，常見(jiàn)的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應(yīng)
定義：使反應(yīng)物分子失去兩個(gè)基團(tuán)或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
說(shuō)明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β-H原子，即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對(duì)稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)往往會(huì)有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應(yīng)
定義：有機(jī)反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
說(shuō)明：與無(wú)機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機(jī)物的氧化還原一般只針對(duì)參與反應(yīng)的有機(jī)物，而不討論所用的無(wú)機(jī)試劑，因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開(kāi)的。常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、酮的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
5.聚合反應(yīng)
定義：將一種或幾種具有簡(jiǎn)單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
說(shuō)明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過(guò)相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合，同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
高三化學(xué)合格考的知識(shí)點(diǎn)歸納相關(guān)文章：
★ 高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
★ 化學(xué)高考必考的知識(shí)點(diǎn)歸納
★ 高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)的歸納
★ 高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理歸納
★ 化學(xué)高三復(fù)習(xí)所有基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)匯總
★ 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)和歸納