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高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

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高三學(xué)生很快就會(huì)面臨在繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。如何度過這重要又緊張的一年,我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來(lái)著手!下面小編為大家?guī)?lái)高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理,希望對(duì)您有所幫助!

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、守恒規(guī)律

守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價(jià)有升必有降,電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看,化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外,反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛,通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。

2、價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于價(jià),只有氧化性,如濃硫酸中的硫是+6價(jià),只有氧化性,沒有還原性;元素處于,只有還原性,如硫化鈉的硫是-2價(jià),只有還原性,沒有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì),如二氧化硫的硫是+4價(jià),介于-2與+6之間,氧化性和還原性同時(shí)存在,但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素,其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合,如H2S,既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。

3、難易規(guī)律

還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子,但失去電子后就越難得到電子;氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子,但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng),容易失去電子成為Na+,Na+氧化性則很弱,很難得到電子。

4、強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2,氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。

5、歧化規(guī)律

同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng),歧化反應(yīng)的特點(diǎn):某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO,氯氣中氯元素化合價(jià)為0,歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。

6、歸中規(guī)律

(1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候,其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換,也不交錯(cuò)。

(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí),同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng),若無(wú)中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。

(3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候,遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為:高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、SO2的性質(zhì):強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入_鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子與_根構(gòu)成_,可以氧化SO2氧化成硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗(yàn):先加HCl無(wú)現(xiàn)象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng),得到的SO2不到1mol,原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸和銅不反應(yīng)。

7、SO2使石蕊變色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化,鈍化不是不反應(yīng),很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

10、濃硫酸有吸水性,但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石,可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2,我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的_酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘,但是臭氧不是越多越好,若超過10—5%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì):

(1)強(qiáng)氧化性:H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵

(2)弱的還原性:如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑,氧化產(chǎn)物為O2。

(3)弱酸性

(4)漂白性。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象:白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

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