2022高三化學備考知識點
與高一高二不同之處在于,此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合,尤其是在水平中等或中等偏下的學生,此時需要進行查漏補缺,但也需要同時提升能力,填補知識、技能的空白。下面小編為大家?guī)?022高三化學備考知識點,希望對您有所幫助!
2022高三化學備考知識點
一、掌握必要知識點
落實每一個知識點,通過學生的自學,解決知識的覆蓋面,盡管高考試題考查的不是所有知識點,但常見的知識點是??疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。
高考以能力立意進行命題,但是能力的考查,必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行,因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點:
1、阿伏加德羅常數(shù);
2、氧化還原反應;
3、離子反應、離子方程式;
4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
5、“位一構(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),核外電子排布,電子式
6、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;
7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;
9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估,物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;
10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);
11、離子共存;
12、溶液的pH及其計算;
13、電化學:原電池、電解池;
14、有機化學思想:官能團化學、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;
15、有機物燃燒規(guī)律;
16、十大反應類型——有機合成;
17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;
18、實驗儀器的洗滌;
19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;
20、藥品的存放;
21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;
22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;
23、混合物的計算;
24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;
25、信息、新情景題的模仿思想。
二、培養(yǎng)實驗能力
重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”:①化學實驗的基本操作,常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗,包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。
三、學會處理信息題先看問題再讀題
信息綜合題特點是:信息新、閱讀量大、隱蔽性強,一般提供的內(nèi)容有:
1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;
2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;
3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;
4、結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關的內(nèi)容。
對于大多數(shù)信息給予題而言,有用的信息一般隱含于其中,關鍵在于如何摘取、重組和加工,由于所給材料冗長、陌生,從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分,而且常常云里霧里前看后忘。
對于這種題目,建議先看問題后看正文,做到每題心中有數(shù),相關信息隨手畫出。全力尋找突破口,由點到面擴大成果,針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息,找出其中的聯(lián)系。
復習建議:
1、根據(jù)課本挖掘知識,總結(jié)規(guī)律。
2、適當給學生增加信息,使學生在解信息題時,心中有數(shù),充滿信心。
3、注意媒體,如:中國科技的“十大”成就,神舟飛船,可燃冰,納米材料,水稻基因的檢驗等,讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。
同時,掌握解答信息題的方法也是很重要的:
1、先看問題后看正文;
2、針對問題,全力尋找突破口;
3、由點到面,擴大成果,每一個信息給予題一般會提出若干問題,它們彼此間或許是平行的,或許是階梯形的,有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的,要看清題與題的關系,逐步攻克;
4、復檢結(jié)果和信息之間的相關矛盾,表達是否符合題意及一般規(guī)范,避免低級錯誤。
四、總對策
1、注重主干知識,進行網(wǎng)絡化歸納復習;
2、適當降低難度,要多從學生的角度考慮;
3、控制講,加強練;
4、將主干知識組成專題;
5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考,夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議:優(yōu)生采用引導的方法,教學復習中面向中等學生,對困難學生加強個別輔導和指導;
6、研究春季高考試題,進行有目的的模擬訓練,培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。
高三化學??贾R點
一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關系
五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點:硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
高三化學必背知識點
(一)燃燒的一般條件
1.溫度達到該可燃物的著火點
2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在
3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等,只要達到溫度條件,可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)
(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒
2、鎂在氯氣中燃燒
3、鎂在氮氣中燃燒
4、鎂在二氧化碳中燃燒
(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象
1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰
2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰,瓶口有白霧。
3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰
4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰
5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。
6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體
7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰,生成強烈剌激性氣味的氣體。
8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰
9、磷在空氣中燃燒,白色火焰,有濃厚的白煙
10、乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,有黑煙
11、乙炔在空氣中燃燒,火焰很亮,有濃厚黑煙
12、鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
13、鈉在空氣中燃燒,火焰黃色
14、鐵在氧氣中燃燒,火星四射,(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。
(四)、焰色反應(實驗操作)
1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒,火焰黃色
2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)