與高一高二不同之處在于，此時復習力學部分知識是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其是在水平中等或中等偏下的學生，此時需要進行查漏補缺，但也需要同時提升能力，填補知識、技能的空白。下面小編為大家?guī)?022高三化學備考知識點，希望對您有所幫助!

2022高三化學備考知識點

一、掌握必要知識點

落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。

高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點：

1、阿伏加德羅常數(shù);

2、氧化還原反應;

3、離子反應、離子方程式;

4、溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;

5、“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式

6、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點;

7、代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;

8、化學反應速率、化學平衡——要求巧解;

9、陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認;

10、鹽類水解——離子濃度關系(包括大小比較);

11、離子共存;

12、溶液的pH及其計算;

13、電化學：原電池、電解池;

14、有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物;

15、有機物燃燒規(guī)律;

16、十大反應類型——有機合成;

17、有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算;

18、實驗儀器的洗滌;

19、實驗裝置(儀器組裝)、基本操作;

20、藥品的存放;

21、原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算;

22、化學計算——注意單位和解題規(guī)范;

23、混合物的計算;

24、化學史、環(huán)境保護、能源、化工;

25、信息、新情景題的模仿思想。

二、培養(yǎng)實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分;實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別;②常見氣體的實驗制備;③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價;要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有：

1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識;

2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等;

3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景;

4、結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關的內(nèi)容。

對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。

對于這種題目，建議先看問題后看正文，做到每題心中有數(shù)，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

復習建議：

1、根據(jù)課本挖掘知識，總結(jié)規(guī)律。

2、適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數(shù)，充滿信心。

3、注意媒體，如：中國科技的“十大”成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1、先看問題后看正文;

2、針對問題，全力尋找突破口;

3、由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯形的，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡式的，要看清題與題的關系，逐步攻克;

4、復檢結(jié)果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規(guī)范，避免低級錯誤。

四、總對策

1、注重主干知識，進行網(wǎng)絡化歸納復習;

2、適當降低難度，要多從學生的角度考慮;

3、控制講，加強練;

4、將主干知識組成專題;

5、不同層次的學生要用不同方法指導高考備考，夯實基礎面向大多數(shù)同學。建議：優(yōu)生采用引導的方法，教學復習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導;

6、研究春季高考試題，進行有目的的模擬訓練，培養(yǎng)學生的應試能力和應試技巧。

高三化學?？贾R點

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).

合金的特點：硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高三化學必背知識點

(一)燃燒的一般條件

1.溫度達到該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒---蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒---淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒---淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒---微弱的淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒---明亮的藍紫色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒---淡藍色火焰，生成強烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒---藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(實驗操作)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀察)