高三化學注重思路，化學原理如元素守恒原則、氧化還原反應(yīng)、電子得失守恒、化學平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)中斷鍵成鍵的一般規(guī)律，要重點回顧。下面是小編為大家整理的高三化學做題應(yīng)該掌握的知識點，希望對您有所幫助!

高三化學做題應(yīng)該掌握的知識點

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

化學實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣?

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近?這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體?

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部?原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便?

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部?這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)?

5.點燃 H2?CH4 等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜?若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴?

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央?不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂?

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應(yīng)器中?

8.若需將 HCl?NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導致實驗失敗?

9.洗氣瓶中供進氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡?供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣?

10.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣?

高中化學學考復習的方法

要了解考試的范圍，根據(jù)考試的范圍來著重復習其知識要點。將化學經(jīng)?？嫉幕瘜W方程式背會，如氯、鋁、有機反應(yīng)等，因為會考時化學的化學方程式所占分數(shù)比例很大，因此需要著重復習。

多做幾套會考的考試試卷，鞏固其知識點，了解其會考的題型，使得會考時能夠沉著冷靜，認真答題。

高中會考就是高中的畢業(yè)考試，分為考試科和考查科，考試科分A、B、C、D四檔，C及其以上為及格的，會考全部通過可以領(lǐng)高中畢業(yè)證書并參加高考，高中畢業(yè)，有資格參加高考。

高考化學復習指導方法

1.后期的復習除注重知識重現(xiàn)和鞏固外，還必須加強答題用語準確和書寫規(guī)范訓練。在非選擇型題目中，經(jīng)常出現(xiàn)文字敘述和書寫計算過程及化學用語等問題，很多考生經(jīng)常在此處馬虎，造成非知識性失分，可惜至極。特別是文字敘述中，考生經(jīng)常答不到采分點上，建議平時做完題后，仔細分析參考答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡意賅，最后形成習慣，切忌模棱兩可或者有歧義。化學用語要注意如：化學方程式、離子方程式;元素符號、元素名稱;電子式、結(jié)構(gòu)式;電子排布式、電子排布圖等。

2.有些時候需要創(chuàng)造條件提升自信。比如，可以適當做些簡單的題目，在逐漸增加難度等，家人和老師也要不斷想辦法幫孩子樹立信心。另外，一定要提高效率，切忌搞疲勞戰(zhàn)術(shù)。一定要讓自己的頭腦處在清晰最好是興奮的狀態(tài)，累的時候可以適當放松，然后集中精力去備考，高考的效率也將是最大化。

一輪復習怎么復習化學

第一輪的目的是鞏固基礎(chǔ)，也是復習的重點。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從課本知識點、能力考查點衍生而來的。在學完整個高中化學課的內(nèi)容之后，按照先必修后選修的順序，認真閱讀、梳理教材，夯實教材中的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識的內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如元素及其化合物知識，內(nèi)容多、涉及面廣，復習時應(yīng)以元素的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。

一輪復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思、及時糾正;對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。