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2020化學高考知識點

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  高考是人生至關重要的一場考試,有效率的化學學習必不可少,下面是小編為大家整理的關于2020化學高考知識點,希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

  化學高考知識點:物質(zhì)的變化和性質(zhì)

  1.物質(zhì)的變化:

  物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學變化:生成了其他物質(zhì)的變化。

  化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時,只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時,分子被破壞,分子本身發(fā)生變化?;瘜W變化的特征:生成了其他物質(zhì)的變化。

  2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

  物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

  化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

  元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。

  (二)物質(zhì)的分類

  3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如,空氣,溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼)

  注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。

  純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

  4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。例如:水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物,冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。

  5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

  6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

  7.有機物(有機化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),無機物(無機化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

  8.氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

  a.酸性氧化物:跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3

  大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。

  CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

  b.堿性氧化物:跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

  大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。

  CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

  c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。

  9.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

  酸的名稱中最后一個字是“酸”,通常化學式的第一種元素是“H”,酸由氫和酸根離子組成

  紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色,根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH++酸根離子n-

  a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

  b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名稱為:某酸,無氧酸(HCl,H2S名稱為:氫某酸)

  鑒定酸(鑒定H+)的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

  10、堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它們的溶液無色。

  有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

  其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學式的最后面是“OH”

  可溶性堿的溶液PH大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色

  鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一:加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

  化學高考知識點:氫氣的性質(zhì)和用途

  氫氣的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水

  (2)化學性質(zhì):

 ?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?H2+O2點燃2H2O

  現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量

  不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

 ?、谶€原性:氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

  現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生

  氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

  (3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料

  12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)

 ?、黉\粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

 ?、阼F和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 ?、坻V和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

 ?、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

 ?、蒌\粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

 ?、掼F和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

 ?、哝V和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

 ?、噤X和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  化學高考知識點:鐵的性質(zhì)

  鐵的物理性質(zhì):有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導體

  鐵的化學性質(zhì):

  (1)鐵跟氧氣反應

  鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3

  防銹方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

  鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量

  (2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)

 ?、勹F跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式:

  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

  ②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子:鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

  鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

  其中:氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價,氧化亞鐵FeO中鐵為正二價,而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

  14.生鐵和鋼:都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。

  合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

2020化學高考知識點

高考是人生至關重要的一場考試,有效率的化學學習必不可少,下面是小編為大家整理的關于2020化學高考知識點,希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習! 化學高考知識點:物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.物質(zhì)的變化: 物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的
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